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1、选择题 A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是
A．a > b > c???? B． a > c > b????? C．a =" b" + m + n????? D．a =" c" – n – m
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 按所示格式填写下表有序号的表格：
原子序数
| 电子排布式
| 价层电子排布
| 周期
| 族
| 所在分区
|
17
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
?
| 1s22s22p6
| ?
| ?
| ?
| ?
|
?
| ?
| 3d54s1
| ?
| ?
| ?
|
29
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
8
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
参考答案：略
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述正确的是（????）
①热稳定性：H2O>HF>H2S???????
②熔点：Al>Na>K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3 > PH3> AsH3
⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)?ΔH=－571kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
A．只有②④⑥????B．只有①⑤⑥??? C．只有②④⑥⑦????D．只有③⑤⑦
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。
元素
| H
| Li
| Be
| B
| C
| N
| O
| F
| 电负性
| 2.1
| 1.0
| 1.5
| 2.0
| 2.5
| 3.0
| 3.5
| 4.0
| 元素
| Na
| Mg
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| K
| 电负性
| 0.9
| 1.2
| 1.5
| 1.7
| 2.1
| 2.3
| 3.0
| 0.8
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为??????????（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：??????????＜X＜??????????。
（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系??????????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为?????????????；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为?????????。
参考答案：（6分）（1）F??0.8? 1.2
（2）?电负性越
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 稀有气体相邻两元素的序数的差值不可能是(????? )
A．2
B．8
C．18
D．32
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
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