1、填空题  A 、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为?????，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是?????。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为?????。
（3）盐M中含有的化学键类型有?????，B的最高价含氧酸N,常温下，若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的
（4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式?????，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因????????
（5）C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1 mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式?????。

2、选择题  在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定
①电子层 ???②原子轨道类型 ???③空间伸展方向 ???④自旋状态
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④

3、选择题  下列说法不正确的是
A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。
B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。
C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

4、选择题  下列微粒中与OH-离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒为(??? )
A．F－
B．Mg2＋
C．Cl－
D．K＋

5、选择题  下列说法正确的是（其中NA表示阿伏加德罗常数）
A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素
B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素
C．常温常压下，0．1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
D．对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为136