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1、选择题 下列叙述中，不正确的是[???? ]
A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大
B．0.2 mol·L-1盐酸与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则 c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) <
c(NH4HCO3)
2、简答题 已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3???②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa??⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：______；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH
甲
0.20
0.20
pH=a
乙
0.10
0.10
pH=8.00
不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸______；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c?（OH-）=______mol/L．
求出该混合溶液中下列算式的值：
I．c?（Na+）-c?（A-）=______；
II．c?（OH-）-c?（HA）=______．
3、选择题 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）
4、选择题 标准状况下，向100mL?3mol?L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48L?CO2?气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（ ）
A．c（Na+）＞c（CO ?
2-3
）＞c（HCO?
-3
）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CO?
2-3
）=c（HCO?
-3
）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（HCO?
-3
）＞c（OH-）＞c（CO?
2-3
）＞c（H+）
D．c（Na+）＞c（HCO?
-3
）＞c（CO?
2-3
）＞c（OH-）＞c（H+）
5、选择题 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．常温下，10?mL?0.2?mol/L?NH4NO3溶液与10?mL?0.1mol/L?NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．溶液X：10?mL?0.1mol/L?NaCl；溶液Y ：10mL?0.1mol/L?CH3COONa．X中离子总浓度＜Y中离子总浓度
C．0.1?mol/LNa2S溶液中：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下amL?0.1mol/L?KOH与bmL?0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b
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