1、选择题  
A．阴极
B．正极
C．阳极
D．负极

参考答案：D

本题解析：电解池的两极分别命名为阴阳极，原电池的两极分别命名为正负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，其中锌失电子作原电池的负极。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关原电池的说法中正确的是（　　）
A．原电池是把电能转为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是负极，发生还原反应
C．构成原电池两极必须是两种不同的金属
D．原电池中的阳离子向正极移动

参考答案：A、原电池是把化学能转变为电能的装置，故A错误；
B、

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (14分)据图回答下列问题：

Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是  ___________________                   
负极反应式为：______________________________。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为____________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为
                             
Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_______，
c口通入的物质为______。
②该电池负极的电极反应式为：_______          
③工作一段时间后，当12．8 g甲醇完全反应生成CO2时，______________NA个电子转移。

参考答案：（14分）I（1）Mg逐渐溶解   Al

本题解析：
试题分析：I、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则Mg与稀硫酸反应，所以Mg作负极，Al作正极，实验现象是Mg逐渐溶解、Al片上有气泡冒出、指针偏转；负极的反应式为Mg-2e-=Mg2+；
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则Al与氢氧化钠反应，所以Al作负极，总反应即是Al与NaOH的反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
II、Al与浓硝酸发生钝化，所以Cu与浓硝酸反应，则Cu作负极，正极是NO3-发生还原反应生成二氧化氮，电极反应式为NO3-+e-+H+=NO2↑+H2O;
III、①根据图中氢离子的移动方向判断右侧是正极，左侧是负极，负极通入甲醇，所以b口通入的物质是CH3OH，正极通入的是空气或氧气，所以c口通入的是空气或氧气；
②负极发生氧化反应，根据图中所给信息，甲醇发生氧化反应后生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
③12．8 g甲醇完全转化为二氧化碳时，转移电子的物质的量是12．8g/32g/mol×6=2．4mol。
考点：考查原电池反应原理，正负极的判断、电极反应式的书写，氧化还原反应的计算

本题难度：一般

4、填空题  选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1 ）注明电极材料和电解质溶液各是什么？

（2 ）写出电极反应式：正极：??????????????????????????????；负极：???????????????????????????? 。

参考答案：（1） ①Zn??
??????????? ②Cu等

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把a、b、c三块金属片浸人稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、c相连时，电子由c到b．则三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（　　）
A．a＞b＞c
B．a＞c＞b
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a

参考答案：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金

本题解析：

本题难度：一般