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1、实验题 某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。???就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____??????????????????_______。
（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_________?????????????????________。
（3）操作步骤B的意义：???????????????????????????????????????????。
（4）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计
①．其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)；
②．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；
A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
D．用待测溶液润洗锥形瓶
2、选择题 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号
| ①
| ②
| ③
| ④
|
pH
| 11
| 11
| 3
| 3
|
溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸溶液
| 盐酸
?
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③??????
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va?L ④溶液与Vb?L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液
pH = 4，则Va?: Vb =" 11" : 9
3、选择题 室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（ ）。
A．a点时：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
B．b点时：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
C．c点时：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
D．d点时：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
4、选择题 若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )
A．10∶1
B．5∶1
C．1∶1
D．1∶10
5、选择题 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H="-566.0" kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H="-110.5" kJ/mol
C．CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H="-890.31" kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H="-11036" kJ/mol
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