1、选择题  普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－= 2NH3＋H2。根据以上所述判断下列结论不正确的是
A．工作时Zn为负极，发生还原反应
B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极
C．输出电流时碳棒上发生还原反应
D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

2、简答题  如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
请回答：

（1）甲池是______池，通入O2的电极作为______极，电极反应式为______．
（2）乙池是______池，A电极名称为______极，电极反应式为______．乙池中的总反应离子方程式为______，溶液的pH______（填“增大”．“减小”或“不变”）．
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2______mL（标准状况下）．

3、选择题  用镁片和铝片做电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是[???? ]
A．镁片做负极，电极反应：Mg- 2e-=Mg2+
B．铝片做负极，电极反应：Al - 3e-+4OH-= AlO2-+2H2O
C．电子从镁电极沿导线流向铝电极
D．镁片上有气泡产生

4、选择题  有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为（??）
A．A>B>C>D????????????B．A>C>D>B
C．C>A>B>D????????????D．B>D>C>A

5、计算题  在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了标准状况下22.4L的气体，
(1) （1分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：________________________________________________________________________
(2) （3分）铜电极产生标准状况下22.4L气体的过程中有多少克的锌溶解？