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1、选择题 某可逆反应可设计为一新型可充放电电池，电池总反应如下：
下列说法正确的是（???）
A．放电过程中，正极附近溶液的pH变小
B．放电时，负极反应为
C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作
参考答案：D
本题解析：放电过程的电极反应式为：正极
；负极电极反应式为：
；充电过程的电极反应式为：
阴极
本题难度：一般
2、选择题 目前，科学家正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS?Na2Sx，以下说法正确的是（ ）
A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应
B．充电时，钠极与外电源的正极相连
C．放电时，阳极发生的反应为：S
?
2-x
-2e=xS
D．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g
参考答案：A、在放电时，硫单质得电子，作正极，钠失电子，作负极，故A错
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、原电池中负极失去电子，正极得到电子，则氧气在正极通入，电极反应式为O2 + 2H2O +4e- =4OH-，A正确；B、工作一段时间后，溶剂水增加，因此电解液中KOH的物质的量浓度减小，B错误；C、该燃料电池的总反应式为：2H2+O2＝2H2O，C正确；D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）即0.1mol氯气时，根据阳极电极反应式2Cl－－2e－＝Cl2↑可知有0.2mol电子转移，D正确，答案选B。
考点：考查电化学原理的应用
本题难度：一般
4、简答题 （14分）目前“低碳经济”备受关注。CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试利用所学知识，解决下列问题。
目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：_________________
（2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：
容器
| 容积/L
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需的时间/min
|
C（s）
| H2O（g）
| H2（g）
|
甲
| 2
| T1
| 2
| 4
| 3.2
| 8
|
乙
| 1
| T2
| 1
| 2
| 1.2
| 3
①T1℃时，该反应的平衡常数K=
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度 （填选项字母）．
A．=0.8mol?L
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是???????，负极反应为???????????????????????????????；正极材料是?????????，正极反应为?????????????????????????????????????。
参考答案：铝为负极，电极反应式为4Al → 4Al3＋＋12e－，正极
本题解析：由铝—空气—海水电池靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流可知，铝为负极，电极反应式为4Al → 4Al3＋＋12e－，正极为石墨等惰性电极，反应为3O2＋6H2O＋12e－→ 12OH－。
本题难度：简单
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