1、选择题  下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、原电池中负极失去电子，正极得到电子，则氧气在正极通入，电极反应式为O2 + 2H2O +4e- =4OH-，A正确；B、工作一段时间后，溶剂水增加，因此电解液中KOH的物质的量浓度减小，B错误；C、该燃料电池的总反应式为：2H2+O2＝2H2O，C正确；D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）即0.1mol氯气时，根据阳极电极反应式2Cl－－2e－＝Cl2↑可知有0.2mol电子转移，D正确，答案选B。
考点：考查电化学原理的应用

本题难度：一般

2、选择题  使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-==4H2O；O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-。 下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是 [???? ]
A．H2在正极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O
C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应式都可表示为：2H2+O2 = 2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应表示为：2H2-4e- = 4H+，则其正极反应可表示为________________。碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O2+ H2O+4e- = 4OH-，则其负极反应可表示为_______________________。

参考答案：O2+4H++4e- = 2H2O；2H2+4OH--4e-

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是
A．充放电时，溶液中Pb2＋浓度保持不变
B．充放电时，溶液的导电能力变化不大
C．放电时的负极反应式为：Pb－2e－＝Pb2＋
D．充电时的阳极反应式为：Pb2＋＋4OH－＋2e－＝PbO2＋2H2O

参考答案：BC

本题解析：放电时为原电池原理：
负极反应为：Pb－2e－＝Pb2＋????正极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
充电时为电解池原理：
阴极反应为：Pb2＋＋2e－＝Pb????阳极反应为：Pb2＋＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋
A．充电时，溶液中Pb2＋浓度增大，反之减小，排除
B．溶液中自由移动离子所带电荷不变，正确
C．正确
D．错误
答案为BC

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是
A．200mL0.5mol/LNaCl溶液
B．100mL1mol/LNa2CO3溶液
C．100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D．1L1mol/LNaOH溶液

参考答案：D

本题解析：浓度与溶液体积无关，100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度为1mol/L；A错，200mL0.5mol/LNaCl溶液中的Na+的物质的量浓度为0.5mol/L；B错，100mL1mol/LNa2CO3溶液中的 Na+的物质的量浓度为2mol/L；C错，100mL0.5mol/LNa3PO4溶液中的 Na+的物质的量浓度为1.5mol/L；D正确，1L1mol/LNaOH溶液中的 Na+的物质的量浓度为1mol/L；

本题难度：简单