1、选择题  NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．22.4L NH3中含氮原子数为NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：气体摩尔体积与温度、压强有关，缺少“标准状况下”条件，不能根据V÷22.4L/mol求氨气的物质的量，因此不能求氨气中所含氮原子的物质的量及数目，故A错误；过氧化钠与水反应时既是氧化剂又是还原剂，氧元素化合价升降总数都是1，则2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑～2eˉ，由于系数之比等于物质的量之比，则1mol 过氧化钠与水完全反应转移1mol电子，故B正确；由于n=c?V，则溶液中Na2CO3为0.1mol，碳酸钠完全电离出0.1mol碳酸根离子，碳酸根离子部分水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－，导致阴离子的物质的量增多，因此该溶液所含阴离子的物质的量大于0.1mol，故C错误；氧气与二氧化硫的反应是可逆反应：2SO2+O22SO3，正反应不能进行到底，反应后不可能只有2mol三氧化硫，同时存在二氧化硫、氧气、三氧化硫，反应后混合气体总的物质的量介于2mol和3mol之间，故D错误。
考点：考查阿伏加德罗常数，涉及气体摩尔体积、物质的组成、特殊氧化还原反应中转移电子数、体积、物质的量浓度、盐类水解、物质的量、可逆反应等。

本题难度：一般

2、选择题  下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
C．1mol氧含6.02×1023个O2
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol，错误；B、2H只表示2个氢原子不可表示2 mol氢分子，错误；C、氧是分子还是原子，叙述不明确，错误；D、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，正确，故选D。
考点：考查物质的量的单位与物理量之间的关系。

本题难度：一般

3、选择题  在含有MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知：，
，，则应是（??）
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体           g；
（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），
还缺少的仪器是                、 　        　　　。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）     ________；
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是              ；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？             。

参考答案：（1）10；（2）①④⑤⑥，胶头滴管、药匙。（3）BCAFE

本题解析：
试题分析：（1）实验室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g。
（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙，故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管；药匙。
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；
（4）玻璃在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，故答案为：搅拌；引流；
（5）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故①错误；
②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故②正确；
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A，溶质的质量减少，浓度偏低，故③错误；
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故④错误，故答案为：②。
（6）实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生教材基础知识的巩固和训练，意在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的剩余设计能力和动手操作能力，也有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

5、选择题  用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(??? )
A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，产生2.24升的气体（在标况下）
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．在石墨的晶体结构中，共价键与碳原子个数的比值为 2:3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般