1、选择题  将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是     
A．开始加入合金的质量可能为16.4g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．标况下产物NO的体积为22.4 L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：镁、铜在稀硝酸中反应，是方程式是类似的，都是放出NO，而不会是产生H2。加碱后，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根，5.1克是0.3mol，也就是原来金属合计有0.15mol，全部是铜的话，最大质量为9.6克；根据方程式计算，释放的NO有0.1mol，标况是2.24升；消耗的氢氧化钠有0.3mol，100毫升；参加反应的硝酸有0.4mol。若全部是镁，则质量为3.6g，释放的NO还是有0.1mol，标况是2.24升；消耗的氢氧化钠有0.3mol，100毫升；参加反应的硝酸有0.4mol。所以正确的只有C选项。
考点：金属与稀硝酸的反应
点评：本题不论金属是镁还是铜，消耗的硝酸，生成的一氧化氮的量是相同的。

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：N—14   H—1)
A．1L0.1mol?L

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（????）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

参考答案：B

本题解析：A错，标准状况下水为冰水混合物不是气体；B正确；C错，应在标准状况下；D错，无溶液体积无法计算；

本题难度：一般

4、填空题  （1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a?g?A气体，B中充入a?g?CH4气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为______．
（2）某氯化镁溶液的密度为d?g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a?mL该溶液中Cl-的物质的量为______．
（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ?g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为______．
（4）在?11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4?中，每?1mol?CuSO4可以氧化磷的物质的量是______．

参考答案：（1）根据相同温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO3)2
B．n1=0.375
C．p=0.20
D．n2=0.30

参考答案：D

本题解析：
试题分析：向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe(NO3)3，反应方程式为：Fe+4 HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的 Fe(NO3)3为0.25mol，所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25，a为 Fe(NO3)3，故AB错误；C选项，Fe(NO3)3与过量的铁继续反应生成? Fe(NO3)2，反应方程式为：2Fe(NO3)3+Fe="3" Fe(NO3)2，P点为 Fe(NO3)3与 Fe(NO3)2

本题难度：一般