1、选择题  下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中，会产生气体和沉淀的是（???）
A．Na＋、NO3－、AlO2－、SO42－
B．Na＋、NO3－、SiO32－、K＋
C．K＋、Cl－、AlO2－、CO32－
D．K＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
C．甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－
D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、NaHSO4在水溶液中完全电离产生H+，酸性条件下Fe2+与NO3－发生氧化还原反应不能共存，错误；B、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误；C、此条件为pH大于4.4的溶液，为酸性、中性或碱性溶液，CO32－与SO32－只大量存在碱性溶液中，不一定存在此溶液中，错误；D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）某溶液中可能含有SO42―、CO32―和NO3―，为了检验其中是否含有SO42―，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加：??????????????????????????????????????????
再加 ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
可能发生的离子反应方程式是：??????????????????????????????????????????????????
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

参考答案：先加盐酸酸化后，再加BaCl2溶液若产生白色沉淀说明含

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是???
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42一
B．在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液
C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32一或SO32一

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，可能有AgCl;
B．不正确，配成溶液时，体积要发生变化。
C．正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是NH3，该气体的水溶液是氨水，一定显碱性
D．不正确，原溶液可能有HCO3一或HSO3一

本题难度：简单

5、实验题  （6分）某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：
①取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；
②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；
③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是           ，一定不含有的离子是               ；
（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是                     。

参考答案：（6分）（1）Ba2+、Fe2+、Cl-（2分）；CO32-

本题解析：
试题分析：①取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成，证明含有Ba2+，由于Ba2+与CO32-会发生复分解反应而不能大量共存，所以不存在CO32-；②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，说明没有Fe3+；③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红，说明在滴加氯水时发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3+遇SCN-是溶液变为血红色，因此可以证明在原溶液中含有Fe2+；由于Ba2+、Fe2+都是阳离子，根据溶液呈电中性的原则，则溶液中还应该含有阴离子Cl-。因此通过上述分析可知在待测液中一定含有的离子是Ba2+、Fe2+、Cl-；一定不含有的离子是CO32-、Fe3+；不能确定的离子是K+；要确认这种离子的存在的实验方法用焰色反应，用光洁无锈的铁丝蘸取少量待测溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，就证明含有K+，若无紫色，证明不含K+。
考点：考查离子的检验方法及溶液的成分的确定的知识。

本题难度：困难