1、选择题  常温下，下列各组离子加入Na2O2后仍能大量共存的是 （????）

A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－
D．Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

参考答案：B

本题解析：过氧化钠具有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠，显碱性。A中H＋、Fe2＋不能大量共存。C中NH4+不能大量共存。SO32－具有还原性，不能大量共存。所以正确的答案是B。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的
量浓度均为0.1mol·L?1，下列说法正确的是
A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L?1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)

参考答案：CD

本题解析：
试题分析：A、氨水是碱，碱性最强，多元弱酸盐的正盐水解程度大于酸式盐，NH4Cl溶液水解为酸性，pH的大小顺序：①＞③＞④＞②，错误；B、混合溶液为碱性，说明溶液中以氨水的电离为主，c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)，错误；C、①得到NH4Cl溶液，②是NH4Cl和HCl混合液，其水解受到盐酸的抑制，溶液中c(NH4＋)：①＜②，正确；
D、混合溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)＝c(OH?)＋c(HCO3－)+2c(CO32?)
物料守恒为2c(Na+)＝3(H2CO3)＋3

本题难度：一般

3、选择题  下列离子在溶液中能大量共存的一组是

A．Fe3+、H+、ClO－、SO32－
B．K+、Al3+、Cl－、CO32－

C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－
D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由于次氯酸、亚硫酸是弱酸或弱电解质，则氢离子与次氯酸根或亚硫酸根离子结合生成次氯酸或亚硫酸，次氯酸根离子具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，二者容易发生氧化反应，生成氯离子和硫酸根离子，铁离子也能将亚硫酸根离子氧化，生成硫酸根离子和亚铁离子，铁离子、次氯酸根离子都能水解，且互相促进对方的水解，即发生双水借反应，生成氢氧化铁和次氯酸，故A项错误；铝离子和碳酸根离子都有水解的性质，且互相促进对方的水解反应，即发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故B选项错误；碳酸氢根具有酸性，与

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中

A．不含SO42-
B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-
C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：当向某溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，开始无沉淀，说明溶液中含有大量的OH-；由于OH-与Mg2+、Al3+会发生离子反应，所以不能大量存在。此后随着HCl的滴加，沉淀逐渐增多，当沉淀达到最大值后再继续滴加，沉淀的质量不改变，也不减少，说明该溶液中含有能与H+发生反应的微粒，只有含CO32-，在此阶段发生反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑。后来沉淀又有所减少，但仍然存在沉淀，说明沉淀中含有Al(OH)3、H2SiO3，沉淀溶解的发生反应：Al(OH)3+3H+= Al3++3

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般