1、填空题  某溶液中可能含有Na＋、H＋、CO32－、HCO3－、NO3－、SO42－、Cl－、OH－离子中的几种或全部，①取少量该溶液，加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀在盐酸中完全溶解；②另取少量该溶液，加入氯化铵并加热，有剌激性气味的气体X产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③在做②实验后的溶液中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
(1)该溶液中肯定大量存在的离子为                  ；
(2)写出②的离子方程式：                                    。
(3)X与第三周期所有非金属元素的氢化物比较，熔沸点偏高，原因是：         。
(4)与X含相同元素的另一简单化合物Y，其所含元素质量比为7:1或者1:7，1gY液态时完全燃烧，生成液态水和另一单质时，放出QkJ的热量，则Y燃烧的热化学方程式为：                      。

参考答案：(1) （3分）  Na＋、CO32－、OH－(无

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－
D．由水电离产生的c(H+)=10?12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、无色透明溶液里不能有MnO4-这种有色离子，错误；B、能使pH试纸变深蓝色，溶液为碱性，不能有，错误；C、NaOH溶液中的OH－与HCO3-不共存，错误；D、由水电离产生的c(H+)=10?12mol/L的溶液，可以是强酸或强碱溶液，这组离子都能共存，正确。

本题难度：一般

3、选择题  某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是                   （   ）

A．Na+ CO32- K+ NO3-
B．NH4+ Cl- K+ NO3-

C．NH4+ MnO4- Cl- K+
D．Al3+ SO42- HCO3- Na+

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项中的CO32-不能大量存在，C项中的MnO4-有颜色，D项中HCO3-不能大量共存。答案选B。
考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3 +与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：困难

4、选择题  下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cl-、H2PO4-、PO43-、SO42-
②使pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
③室温下水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
⑥室温下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-．
A．①③
B．②④⑤
C．①②⑤
D．③⑥

参考答案：①H2PO4-与PO43-离子之间能够发生反应，在溶液中不能

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组中的离子能大量共存的是

A．NH4+、K+、Cl-、NO3-
B．H+、NH4+、ClO-、SO42-

C．H+、Na+、NO3-、SO32-
D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

参考答案：AD

本题解析：B中H+和ClO－不能大量共存，C中在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，能氧化SO32－，不能大量共存。所以正确的答案是AD。

本题难度：一般