1、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．光照氯水，颜色变浅
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

参考答案：D

本题解析：由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后体积变小引起的颜色加深，D错误。

本题难度：简单

2、简答题  在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol?SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q．请按要求回答下列问题．
恒压条件下：
（1）若开始时放入1mol?SO2和0.5mol?O2，达平衡后，生成0.9mol?SO3，这时SO2的转化率为______；
（2）若开始时放入4mol?SO2和2mol?O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为______，反应放出的热量为______．
恒容条件下：
（3）若开始时放入1mol?SO2和0.5mol?O2，达平衡后，生成a?mol?SO3，则a______0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是______、______．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）

参考答案：（1）2SO2+O2?2SO3
起始（mol）???

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：
2A(g)+B(g) 2C(g),??达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为??（????）
A．67%
B．50%
C．25%
D．缺少条件无法计算

参考答案：B

本题解析：
试题分析：起始时B浓度为0.2mol/L，平衡时B浓度为0.1mol/L，B的转化率为50%。因A和B起始投料比值为2：1，反应时A、B转化的量为2：1，所以A、B转化率相等。
点评：可逆反应中，若反应物起始投料量比值与方程式中计量数比值相等，则反应物转化率相等。

本题难度：简单

4、填空题  某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为___________mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝___________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______________________。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3______V1(填“<”“>”“=”)，且C3
_______1．0mol/L(填“<”“>”“=”)。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填“吸热”或“放热”），理由是______________________。

参考答案：

（1）0．013
（2）1．0；催化剂

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  ( 6分) 将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。，回答下列问题：
（1）达平衡状态A时，Y的转化率为____________，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数____???__（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，若Z的起始物质的量用nz表示，则nz的取值范围是_?????? ___。

参考答案：( 6分) （1）___80％_

本题解析：恒压：


反应前：6mol????? 3mol?????? 0mol
改变量：2a???????? a????????? 2a
反应后：6-2a????? 3-a????????? 2a
有6-2a+3-a+2a=6.6mol；a=2.4mol；
得到：
反应前：6mol????? 3mol?????? 0mol
改变量：4.8?????? 2.4???????? 4.8
反应后：1.2??????? 0.6??????? 4.8
（1）Y的转化率=×100％=80％；因恒压体系，通入y气体，体积变大，平衡逆向移动，体系中X的体积分数增大；
（2）K==26.6；Qc=<K=26.6；4.8<nz<6.

本题难度：简单