1、填空题  水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____??????????????????????_____；
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__??????___(请用相应的编号填写)

（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是a kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(b kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：???????????????????????????????????????????。

参考答案：每空2分，共8分。
（1）1S22S22P6???（2

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据晶胞的结构示意图可知，在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，形成正八面体，选项A正确。在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有8×1/8＋6×1/2＝4个Ca2＋，B正确。在金刚石晶体中，平均每个碳原子形成2个共价键，所以碳原子与碳碳键数目比为1:2D不正确，该物质形成的晶体是分子晶体，所以化学式应该是E4F4或F4E4，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知

本题难度：简单

3、选择题  晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位???于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（　　）
A．4个
B．6个
C．8个
D．18个

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是

A．SiO2、NaCl、I2、Br2
B．SiO2、NaCl、Br2、I2

C．NaCl、SiO2、I2、Br2
D．Br2、I2、NaCl、SiO2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：比较晶体的熔点高低，首先判断晶体的类型，一般来说晶体的熔点高低顺序是原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，如晶体类型相同，要考虑影响因素。SiO2、NaCl、I2、Br2分别属于原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体。由于单质碘的相对分子质量大于单质溴的，因此前者的分子间作用力强，熔点高，所以这四种物质的熔点由高到低的顺序是SiO2、NaCl、I2、Br2，A正确，B、C、D均是错误的，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  食盐晶体如下图所示。在晶体中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食盐的密度为r g/cm3，NaCl摩尔质量M g/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是

A．cm
B．cm
C．cm
D．cm

参考答案：B

本题解析：
试题分析：小立方体的每个顶点离子为8个小立方体共用，据均摊法，一个小立方体含Cl-为, Na+为，即一个晶

本题难度：一般