1、选择题  对于0.1mol˙L-1?Na2CO3溶液,下列说法正确的是

A.升高温度，溶液的pH降低
B.c（Na+）=2c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（H2CO3）
C.c（Na+）+c（H+）= 2? c（CO32-）+ 2c（HCO3-）+ c（OH-）
D.加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大

参考答案：D

本题解析：碳酸钠水解显碱性，水解吸热，升高温度，促进水解，pH增大，A不正确。B不正确，不符合物料守恒，应该是c（Na+）=c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（H2CO3）。C不正确，应该是c（Na+）+c（H+）= 2? c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH-）。加入氢氧化钠抑制水解，c（CO32-）与c（Na+）均增大，D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是
A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：A.NH4Cl溶液pH = 4,c(H+)=10-4mol/L.由于在25℃时Kw=10-14，所以溶液中的 c(OH－) = Kw÷c(H+)=1×10－10 mol/L。正确。B．NH4Cl是强酸弱碱盐，弱碱根NH4+离子发生水解反应而消耗，所以c(Cl－) ＞c(NH4+)；弱碱根NH4+离子发生水解反应消耗水电离产生的OH－,使水的电离平衡被破坏，水继续电离，当最终达到电离平衡时，c(H+)＞c(OH－)。盐水解的程度是很微弱的，因此c(NH4+)＞c(H+)。故整个溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)。错误。C．根据电荷守恒可知溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)。正确。D．在溶液中NH3·H2O 是盐水解产生的，而NH4+是盐电离产生的。在溶液中盐水解的程度是很微弱的，因此c(NH3·H2O) <<c(NH4+)。错误。
考点：考查盐的水解在溶液中离子浓度的大小比较中的应用的知识。

本题难度：一般

3、选择题  实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

A.防止硫酸铁分解
B.抑制硫酸铁水解?
C.提高硫酸铁的溶解度
D.提高溶液的PH

参考答案：B

本题解析：试题分析：硫酸铁溶于水，铁离子水解，溶液显酸性，所以实验操作的目的是抑制硫酸铁水解，答案选B。
考点：考查外界条件对盐类水解的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确硫酸铁的水解特点，然后结合题意和勒夏特列原理灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

本题难度：困难

4、选择题  现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
A．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图变化关系
B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、当a＝2b时，二氧化碳过量，随着CO2气体的通入，先发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的碳酸钠水解，促进水的电离，而氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制水的电离，所以水电离产生的氢离子浓度增大，后发生Na2CO3+H2O+ CO2="2" NaHCO3，碳酸氢钠的水解程度比碳酸钠水解程度弱，所以促进水电离的程度减小，氢离子浓度又降低，符合图像，正确；B、当a＝b时，所得溶液是碳酸氢钠溶液，根据质子守恒定律，水电离产生的氢离子等于氢氧根离子浓度，水电离产生的氢离子一部分被碳酸氢根离子结合生成碳酸分子，同时碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，所以溶液中c（OH－）= c（H＋）＋c（H2CO3）- c（CO32-），即c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3），正确；C、当2a＝b时，所得溶液为碳酸钠溶液，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，所以c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋），正确；D、当1/2＜a/b＜1时，所得溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，若为碳酸氢钠溶液，则一定存在c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3），错误，答案选D。
考点：考查二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的判断，离子浓度关系的判断

本题难度：一般