1、选择题  碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：
5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：加碘盐中含有IO3-，是高价态物质，有氧化性，根据途径Ⅱ知道在酸性条件下可将I－氧化成I2，淀粉与碘变蓝，A选项正确；根据图可知Cl2可把I2氧化成IO3- B选项正确；根据途径I可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO3->I2， C错；IO3-转变为I2转移的电子为10e－ ，则生成1 mol I2转移的电子数为10NA D选项正确。选C 。
考点：氧化还原反应中物质氧化性强弱的比较和电子转移的计算。

本题难度：一般

2、选择题  0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是

A.二价金属和二元酸
B.一价金属和一元酸
C.三价金属和二元酸
D.二价金属和一元酸

参考答案：B

本题解析：氢气是0.001mol，因此金属一定失去0.002mol电子，所以金属的化合价不可能是＋1价，B不正确，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是

A.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
B.c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)
D.c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、溶液中硫离子水解导致（Na+）＞2c（S2-），所以钠离子浓度小于硫离子浓度，硫离子水解生成部分氢氧根离子，硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子，只有硫离子水解生成硫氢根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根离子浓度，则溶液中离子浓度大小顺序为：C（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），故A正确；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故B正确；
C、硫化钠溶液中遵循物料守恒，即钠离子浓度与含有硫元素的微粒浓度之和的比为2：1，即（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故C正确；
D、溶液中物料守恒得（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），电荷守恒得C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），所以c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D错误；
故选D。
考点：离子浓度大小的比较 盐类水解的应用
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可。

本题难度：困难

4、填空题  （12分）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:
2Al+ 6HCl ="=2" AlCl3 + 3 H2↑
此反应中，还原剂是                   ， 氧化剂是                       ；
                   元素被氧化。
由此可知，氧化还原反应的实质是                                           
根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：
                                                

参考答案：（12分）
本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  已知反应：3NO2+H2O

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般