1、选择题  已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1?mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1?mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1?mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是

A.Q1+Q2＜2Q3
B.Q1+Q2＞2Q3
C.Q1+Q2＜Q3
D.Q1+Q2=Q3

参考答案：A

本题解析：氢气燃烧是放热反应，△H小于0。而反应热就是断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，所以Q1+Q2－2Q3＝△H＜0，选项A正确，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是：

A.16%
B.37%
C.48%
D.无法计算

参考答案：B

本题解析：三种物质的通式都是CnH2nO，即分子中碳和氢原子的质量之比始终满足6︰1，所以混合物中含碳量是9％×6＝54％，因此含氧量是1－9％－54％＝37％，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH=" -1220" kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为

A.330 kJ　　　
B.276.67 kJ　　　
C.130 kJ　　　　　　
D.76.67 kJ

参考答案：A

本题解析：试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据反应式可知280 kJ/mol+3×160 kJ/mol－6×x kJ/mol＝－1220 kJ/mol，解得x＝330 kJ/mol，答案选A。
考点：考查反应热的应该应用与计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生解题能力与方法的培养和训练，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应热与化学键键能的关系，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  制备氯乙烷的方法合理的是

A.乙烯与氯化氢加成
B.等量的乙烷与氯气取代
C.乙烯与氯气加成
D.乙烯加氢后再氯代

参考答案：A

本题解析：制备氯乙烯时，主要是利用乙烯与氯化氢的加成即可得到氯乙烯。如果采用已烷与氯气取代，则得到的产物不仅有一氯代物，还有二氯代物、三氯代物。。。。。。?所以乙烷和氯气取代，得不到纯净的氯乙烷；如果乙烯和氯气加成，则得到的是1，2—二氯乙烷；乙烯加氢后得到乙烷，在氯代，得到的产物等同于和B项一致。故只有选A。

本题难度：一般

5、选择题  同温同压下，16．5g气体X的体积与12gO2的体积相同，则X为

A.CO
B.CH4
C.CO2
D.SO2

参考答案：C

本题解析：试题分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即16．5g气体X的物质的量与12gO2的物质的量相等，设X的摩尔质量为M，则，求得M=44g·mol–1。故X为CO2。
考点：考查阿伏加德罗定律的推论。

本题难度：一般