1、选择题  下列物质的分离（或提纯）方法正确的是

A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏
B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取

C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤
D．分离汽油和水——分液

参考答案：D

本题解析：A错，除去氯化钠溶液中的泥沙用过滤法；B错，分离乙酸与乙酸乙酯用洗气法，通过饱和的碳酸钠溶液除去乙酸；C错，用四氯化碳提取溴水中的溴单质——分液；D正确；

本题难度：一般

2、实验题  某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

⑴源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式??????????????????????????????????????????????。
⑵加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是??????????。（填写下列各项的序号）①只有物理过程，无化学过程??②只有化学过程，无物理过程?③既有化学过程又有物理过程；
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是????????。用化学反应方程式表示实验室制备该胶体的方法：???????????????????
⑶通入二氧化碳的目的是??????????????????????和????????????????????。
⑷气体A的作用是????????????????????????????????????????????????。
⑸下列物质中，??????????可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号）
①ClO2?????????②浓氨水?????　　③SO2???????????????????④浓硫酸

参考答案：⑴只要写出下列4个离子方程式中的任意一个，即可。
HC

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为????????，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为?????????????。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为???????????????。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是???????????????????????????。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 ????????????????。
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为??????????????????。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为???????。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，当溶液pH=6时???????(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将??? 0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为???????滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 ??????。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

参考答案：（1）+3（2分） B4O72-+2H++5H2O= 4H3

本题解析：
试题分析：（1）根据硼砂的化学式Na2B4O7?10H2O和化合价的代数和为0，可得B的化合价为+3；B4O72-与2H+反应可得H3BO3，离子方程式为：B4O72-+2H++5H2O= 4H3BO3；X为H3BO3晶体加热脱水的产物，为B2O3，与Mg发生氧化还原反应，化学方程式为：Mg+B2O3===2B+3MgO。
（2）MgCl2为强酸弱碱盐，能发生水解反应，所以MgCl2·7H2O在HCl氛围中加热的目的是：防止MgCl2水解生成Mg(OH)2；用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极反应为H2O电离出的H+放电，电解方程式为：2H2O+Mg2++2e-= H2↑+Mg(OH)2↓
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的正极为H2O2放电，电极方程式为：H2O2+2H++2e-=2H2O；起始电解质溶液pH=1，pH=2时反应的H+为：0.1mol?L?1—0.01mol?L?1=0.09mol?L?1，根据Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，可得Mg2+离子浓度为0.045 mol·L-1；溶液pH=6时，c(OH?)=10-8mol?L?1，Q [Mg(OH)2]=" 0.045" mol·L-1×[10-8mol?L?1]2=4.5×10-18 < Ksp[Mg(OH)2]，所以没有Mg(OH)2沉淀析出。
（4）Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以Na2S2O3溶液应盛放在碱式滴定管内；根据元素守恒和离子方程式可得：2B ~ 2BI3 ~ 3I2 ~ 6 S2O32-，所以粗硼样品的纯度为：0.018L×0.30mol?L?1×1/3×11g/mol÷×100% = 99%

本题难度：困难

4、选择题  a L硫酸铝溶液中含铝离子b mol，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为

A.3b/2a mol·L-1
B.2b/3a mol·L-1
C.2b/a mol·L-1
D.3b/a mol·L-1

参考答案：A

本题解析：含铝离子b mol，可求出含硫酸根离子3b/2 mol，进而可求硫酸根离子的物质的量浓度．

本题难度：一般

5、填空题  除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，写出所加试剂(或方法)，属离子反应的写出离子方程式．
(1)CO2(HCl)________，__________________________.
(2)KCl(K2CO3)________，________________________.
(3)CO(CO2)________，____________________________.
(4)Cu(CuO)________，____________________________.

参考答案：(1)饱和NaHCO3溶液；HCO3－＋H＋===CO2↑＋

本题解析：

本题难度：一般