1、实验题  过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开
始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供
氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再
用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

回答下列问题：
整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有?????个，请写出其中任意一个的离子方程式：????????????????????????????????；
（2）反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为???????????????????????????????????；
反应时用冰水冷却的主要原因是????????????????????????????????????????；
（3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为??????????????????????????????????。

2、选择题  下列过程中，涉及化学变化的是[???? ]
A．蒸馏法将海水淡化为饮用水
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质
D．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体

3、选择题  下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是

4、填空题  选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法??????? B加热分解法????? C结晶法??
D分液法??????????? E蒸馏法????????? F过滤法
⑴??????分离饱和食盐水与沙子的混合物。
⑵??????从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
⑶??????分离水和汽油的混合物。
⑷??????从溴的水溶液里提取溴。

5、填空题  硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
（1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式?????????????????????????????、??????????????????????????????????。
（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是???????????????????????????????。
（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是????????????(填一种物质化学式)，若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是????????????????????????????????????。
（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去??????????????????????????????。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为???????????????????????????????????????????。