1、选择题  有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是（　　）
A．假如为平面四边形，则有两种同分异构体
B．假如为四面体，则有二种同分异构体
C．假如为平面四边形，则无同分异构体
D．假如为四面体，则有四种同分异构体

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关晶体的说法中正确的是
A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时分子中共价键发生断裂
D．范德华力越大，分子越稳定

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．氯化钾是离子晶体，溶于水时，破坏离子键，故错误；B．原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，故正确；C．冰中存在分子间作用力，所以冰融化时克服分子间作用力，共价键不变，故错误；D．分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，故错误。

本题难度：简单

3、选择题  关于晶体和化学键关系的下列说法中，正确的是

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A不正确，NaCl晶体中只有离子键；B、不正确，原子晶体中只有共价键；C、正确；D、稀有气体为单原子分子，没有共价键。

本题难度：一般

4、选择题  碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体：①金刚石 ②碳化硅?③二氧化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是
A．①②③???? B．①③②???? C．③①②???? D．②①③

参考答案：B

本题解析：
试题分析：晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．①金刚石、②晶体硅、③碳化硅着三种物质中键长关系为：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以键能大小为：C-C键能＞C-Si键能＞Si-Si键能，所以物质的熔点高低为金刚石＞碳化硅＞晶体硅。
故选B。
点评：本题考查了晶体类型相同的物质中，键长对物质熔点的影响，键长越短，键能越大，物质的熔点越高。

本题难度：简单

5、填空题  (11分) 铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
(1)钴原子的基态电子排布式为_____________________??????????????? _____________。
(2)金属铬的堆积方式属于A2型，其晶胞示意图为________(填序号)。

(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为暗红色液体，熔点－96.5 ℃，沸点117 ℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态CrO2Cl2属于______???__晶体；
②丙酮中碳原子采取的杂化方式为_???????????????????__；
③CS2属于____?_??___(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)＋3价铬的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体是________________，与C2O42—互为等电子体的分子是(填化学式)___????_____。
(5)CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665 g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435 g。该异构体为_________???????___________(填化学式)。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3

本题解析：（1）根据构造原理可形成钴原子的基态电子排布式。
（2）金属铬的堆积方式属于A2型，所以选项AD不正确。选项C不是立方体，错误，所以选项B正确。
（3）丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等均属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断，固态CrO2Cl2属于分子晶体。根据丙酮的结构简式可知，2个甲基上的碳原子是sp3杂化，羰基碳原子是sp2杂化。CS2中的碳原子是sp杂化，属于直线型结构，是非极性分子。
（3）提供孤对电子的是配体，所以该化合物中C2O42—和H2O是配体。原子数和电子

本题难度：一般