1、填空题  1）49 g硫酸的物质的量为??????mol，若在水中完全电离可产生???molH+ ，????? ______mol．若有一定量的硫酸完全电离产生个，此硫酸的质量为????? _______g．
(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是????????,相对分子质量为???????; 等物质的量的NH3与H2S质量比为??????; 1.7g氨气与?????mol H2O含有的电子数相等。

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为
A．12ac/bd
B．bc/12ac
C．12bd/ac
D．ab/12bc

参考答案：A

本题解析：元素原子的相对原子质量是该原子质量与碳12原子的质量的1/12的比值。根据题意可知甲原子与碳12原子的质量比为ac:bd，所以甲原子的相对原子质量为12ac/bd，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是
A．标准状况下，22．4 L氦气含有NA个氦原子
B．20 g重水含有10 NA个电子
C．12．5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2 NA
D．1．6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1 NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、氦气为单原子分子，所以标准状况下，22．4 L氦气含有NA个氦原子，故A正确；B、20 g重水物质的量为：20g÷20g/mol=1mol，则含有10 NA个电子，故B正确；C、随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变为稀硫酸后与Cu不反应，所以12．5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0．2 NA，故C错误；D、1．6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量为0.1mol，则氧原子的数目为0．1 NA，故D正确。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（   ）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

参考答案：C

本题解析：A 错误，1 mol H2O的质量为18g
B 错误，CH4的摩尔质量为16g/mol
C 正确，3.01×1023个SO2为0.5mol，质量为32g
D 错误，标准状况下,1 mol任何气体的体积均为22.4L

本题难度：一般

5、选择题  向100ml??2mol/L?AlCl3溶液中加入了100ml某浓度的NaOH溶液，得到沉淀的质量是7.8g，则该NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1mol/L
B．3mol/L
C．5mol/L
D．7mol/L

参考答案：沉淀的质量是7.8g，其物质的量为

本题解析：

本题难度：简单