1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（???）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．在常温常压下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NA
C．1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA
D．7.8 g Na2O2固体中所含阴离子的总数为0.2 NA

参考答案：B

本题解析：标准状况下，三氧化硫不是气体，A不正确。B中二者的最简式相同，正确。C中1.8 g重水（D2O）的物质的量小于0.1mol，不正确。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，因此7.8 g Na2O2固体中所含阴离子的总数为0.1 NA，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑥⑦
B．①②⑤
C．①②④
D．④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，所以46g NO2和N2O4的混合气体中相对于含有1molNO2，则其中含有的原子个数为3NA，正确；②常温下，4 g CH4的物质的量是0.25mol，含有NA个C-H共价键，正确；③硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%，错误；④标准状况下四氯化碳是液态，不能适用于气体摩尔体积，则5.6L四氯化碳含有的分子数不是0.25NA，错误；⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中氢氧根的浓度是0.01mol/L，则水电离出的OH－的数目为0.01NA，正确；⑥不能确定碳酸钠溶液的体积，因此不能计算0.lmol·L-1Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量，错误；⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL，则原混合气体的体积可能是    （    ）
A．80mL
B．100mL
C．115mL
D．145mL

参考答案：BC

本题解析：设原混合气中含有氧气是X，CO2是y，则根据方程式O2＋2CO=2CO2可知，CO是2x，所以y＋2x＝90ml，原混合气的体积是V＝3x＋y＝x＋90。由于X的最大值是45ml，即V的范围是90＜V＜135，所以答案选BC。

本题难度：一般

4、计算题  实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7.1 g氯气。求：
(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?
(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
(3)有多少个电子发生转移?

参考答案：(1)MnO2+4HCl(浓)本题解析：MnO2与浓HCl反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
该反应既是氧化还原反应，又是离子反应，离子方程式及电子转移情况为：
本题难度：简单

5、选择题  在标准状况下，与22.4LH2体积相等的N2的（　　）
A．质量为14g
B．质量为7g
C．物质的量为1mol
D．物质的量为2mol

参考答案：标准状况下，与22.4LH2体积相等的N2，其物质的量相等，

本题解析：

本题难度：简单