1、选择题  在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（??）
A．2:1
B．1:2
C．3:1
D．1:3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2?2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
下列说法正确的是(　　)
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
D．将l mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

参考答案：D

本题解析：富集方铅矿的过程属于物理变化，A错；B项中还原产物除PbO外还有SO2；整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移8 mol电子，C错。

本题难度：一般

3、填空题  铁能在稀硝酸中溶解：
→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
25.该反应中被还原的元素是???????，还原剂是?????????。
26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为???????mol。

参考答案：24.略，（2分，方向和数目各1分）。
25.+5价的

本题解析：
试题分析：24.在方程式中Fe→Fe3+，失去3e-，故。
25.反应中化合价降低的元素是被还原，为+5价N，失去电子的物质是还原剂，是Fe。
26.反应中被还原的HNO3生成NO，故有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为0.1mol。

本题难度：一般

4、选择题  关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是

A．生成1 mol N2，电子转移总数为3NA
B．生成1 mol N2，电子转移总数为5NA

C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA
D．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．生成1 mol N2，电子转移总数应该为5NA，A错误， B正确。C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为5NA，CD错误。

本题难度：一般

5、填空题  同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质？___________。
(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________（用化学方程式表示）。
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，写出化学方程式：
__________________，_________________，_____________________
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么?________________________。

参考答案：(1)金属氧化物
(2)CaO+H2O=Ca(OH)

本题解析：

本题难度：一般