1、填空题  某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
NF3+→HF ++
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
（3）写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________；
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________?；一旦NF3泄漏，可以用???????????????___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。

参考答案：（1）H2O，NO、HNO3（2）1:2 （3）3NF3 +

本题解析：
试题分析：（1）依据N的价态变化，产物有NO、HNO3，利用H原子守恒，反应物有H2O。（2）利用电子得失相等，可以推出被氧化与被还原的物质的量之比为1:2．（3）利用电子得失，原子守恒可以配平方程式。（4）NF3接触空气中的水，发生反应。生成的NO气体接触空气变成红棕色。HNO3、HF溶解于空气中的水蒸气，有白雾。产物均可使用NaOH溶液吸收。

本题难度：简单

2、选择题  实验室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（?）
A．4:1
B．1:4
C．1:2
D．2:1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1) 请配平上述化学方程式。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
① 只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4) 氧化剂是________，氧化产物是_____。

参考答案：(1)2、4、2、2、1、2
(2)②
(3)

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （4分）长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。
（1）HFO的化学名称为???????
（2）HFO能与水发生反应：HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化剂是?????????；
（3）写出F2与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

参考答案：（1）次氟酸（2）HFO
（3）本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42-：?，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42-．
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+?═?+H2SO4+?，反应中的氧化产物是?（写化学式）．
（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设．?假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；??假设2：溶液中存在?
②设计方案、进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL?L-1KMnO4、0.1moL?L-1KSCN溶液、品红稀溶液．