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1、选择题 对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是 [???? ]
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
2、选择题 下列说法中正确的是
[???? ]
A.在一体积不变的密闭容器中，反应2NO2（g）
N2O4（g） ΔH<0，达平衡后加热，容器内气体的平均摩尔质量减小，但气体的密度不变
B.在一体积和温度不变的容器中，进行反应H2（g）+I2（g）
2HI（g） ΔH<0，若容器内的压强不变，表明反应已达平衡状态，且反应从开始至达到平衡状态的过程中，容器向外放热
C.在一温度和压强不变的密闭容器中，充入一定量的SO3发生反应2SO3 （g）
2SO2（g）+O2（g），达平衡后，再向容器中充入一定量的SO3，重新达到平衡时，SO3的体积分数增加
D.四个体积相等的密闭容器，四位同学分别于不同的温度下，按物质的量1：3的比例在其中分别充入等量的N2和H2合成氨，当反应进行到10分钟时，每人均测定各自四个容器中NH3的体积分数并分别作图如下，则图2肯定错误 
3、填空题 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K=__________-；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________ （
用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）___________________。
a. c（H2）减少
b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH3OH 的物质的量增加
d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
4、选择题 反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．加压
B．减压
C．减小B的浓度
D．降温
5、选择题 反应：
PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)①
2HI(g)
H2(g)＋I2(g)②
2NO2(g)
N2O4(g)③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率[???? ]
A．均不变
B．①增大，②不变，③减少
C．均增大
D．①减少，②不变，③增大
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