1、选择题  自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别

A.酚酞试液
B.氯化铁溶液
C.硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液

参考答案：C

本题解析：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：C．

本题难度：简单

2、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是

A.向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B.向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag

参考答案：B

本题解析：分析：A．反应生成氯化铜和氯化亚铁；
B．发生氧化还原反应生成碘和水；
C．酸性条件下不会生成OH-；
D．反应生成氢氧化二氨合银．
解答：A．应生成二价铁离子而不是铁单质，向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水的离子反应为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正确；
C．酸性条件下的化学反应，产物不能是OH-，离子反应为IO3-+5I-+6H+═3H2O+I2，故C错误；
D．AgOH能溶于过量的氨水，AgNO3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Ag++2NH3．H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：困难

3、选择题  铝热反应可应用于焊接钢轨，还应用于冶炼高熔点金属如钒、铬、锰等．这是利用了铝的
①还原性?
②导电性
③与强酸和强碱均反应
④被氧化的过程放出大量的热．

A.①
B.①④
C.①③④
D.①②③④

参考答案：B

本题解析：分析：铝热反应中，铝失电子而作还原剂，且该反应是放热反应．
解答：铝热反应中，铝失电子化合价升高而作还原剂，还原剂具有还原性，且该反应中放出大量热而冶炼高熔点金属，故选B．
点评：本题考查了铝热反应，明确铝热反应的原理是解本题关键，难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  如图，常温下，向一定体积的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系，a、b、c、d分别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d
B.溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
C.c、d溶液呈碱性
D.a、b溶液呈酸性

参考答案：C

本题解析：分析：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量导致溶液成为氢氧化钡溶液．
解答：A．硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的PH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的PH＞7，故A正确；
B．导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，但d中离子浓度小于b，所以导电能力大小顺序是a＞b＞d＞c，故B正确；
C．c处硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故C错误；
D．a、b两处氢氧化钡不足量，硫酸过量，导致溶液呈酸性，故D正确；
故选C．
点评：本题是图象解析题，难度较大，分析图象时要注意曲线的“原点”、“交点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题．

本题难度：简单

5、选择题  下列各物质不能与CO2反应的是
①Li2O?? ②Na2O2?? ③Na2CO3溶液?? ④NaHCO3溶液 ? ⑤Ca（OH）2溶液 ? ⑥CaCl2溶液

A.①③④
B.②⑤⑥
C.④⑥
D.①⑥

参考答案：C

本题解析：①②与CO2反应分别生成Li2CO3，Na2CO3、O2；③与CO2反应生成NaHCO3；⑤是检验CO2的特征反应。

本题难度：困难