1、选择题  下列有关碳酸钠和碳酸氢纳的说法正确的是

A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多
B.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多
C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，有NaHCO3固体析出
D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，在水中电离出相同数目的Na+

参考答案：C

本题解析：分析：A、利用n=计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，因酸足量，碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，根据C原子守恒判断生成二氧化碳的量；
B、等物质的量的盐酸，因盐足量，盐酸完全反应，利用2HCl～CO2，HCl～CO2来分析；
C、碳酸钠与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3；
D、利用n=计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，再根据钠离子守恒判断．
解答：A、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的
CO2的物质的量分别为1mol、mol，故A错误；
B、盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠，因盐酸不足且相等，根据2HCl～CO2，HCl～CO2可知前者产生二氧化碳是后者的一半，故B错误；
C、碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，溶液中有NaHCO3固体析出，故C正确；
D、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据钠离子守恒，二者电离出Na+的物质的量分别为2mol、mol，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质、难度中等，注意NaHCO3溶解度小于Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应与量、顺序有关．

本题难度：困难

2、选择题  有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+SO2=Na2SO4．根据上述方程式，你认为下列反应方程式中不正确的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2
D.2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

参考答案：B

本题解析：分析：题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2．
解答：A．H2O中H元素的化合价为+1价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，故A正确；
B．NO2中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，反应的化学方程式为Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B错误；
C．Mn2O7中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，故C正确；
D．SO3中S元素的化合价为+6价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，故D正确．
故选B．
点评：本题考查化学反应规律的探究，题目难度中等，注意题中信息：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2．

本题难度：简单

3、选择题  氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑?②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是

A.钴的金属活动性比铜强
B.①为置换反应②为分解反应
C.氢氧化钴的化学性质稳定
D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

参考答案：A

本题解析：分析：A、钴能与盐酸反应，置换出氢气；
B、根据置换反应与分解反应的概念解答；
C、氢氧化钴受热易分解；
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应．
解答：A、钴能与盐酸反应，置换出氢气，铜不能，所以，钴的金属活动性比铜强，故A正确；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，①是置换反应．
分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，②不是分解反应，它是两种化合物反应，彼此交换离子，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故B错误；
C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能干燥氯化氢气体，故D错误．
故选A．
点评：本题是一道信息题，考查学生对获取信息的能力，运用所学知识综合解答，难度较小，关键在于阅读题干提取有用信息．

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是

A.空气中大量的二氧化碳溶于水，形成酸雨
B.造成“水华”或“赤潮”的主要原因是大量含有Cl、S等化合物的任意排放
C.除去废水中的Hg2+，可以加入S2-等使其沉淀
D.填埋或焚烧是处理垃圾的最好方法

参考答案：C

本题解析：分析：A．形成酸雨的气体是二氧化硫和氮氧化物；
B．赤潮、水华都是由于氮、磷营养成分的增加，造成淡水、海水的富营养化，为水中这些微小生物的爆发性生长提供了十分有利的条件；
C．汞离子和硫离子生成难溶性的硫化汞沉淀；
D．填满垃圾会污染土壤、地下水，焚烧垃圾产生有毒气体而污染环境，所以填满或焚烧对环境造成污染．
解答：A．二氧化硫溶于水后被氧化生成硫酸，氮氧化物溶于水生成硝酸，硫酸和硝酸都是强酸，含有硫酸和硝酸的雨水称为酸雨，故A错误；
B．造成“水华”或“赤潮”的主要原因是大量含有N、P等化合物的任意排放，故B错误；
C．硫化汞是难溶性物质，所以除去废水中的Hg2+，可以加入S2-等使其沉淀，故C正确；
D．填埋或焚烧都对环境造成污染，所以不是处理垃圾的最好方法，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了酸雨的形成、垃圾的处理等知识，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．

本题难度：简单

5、选择题  用氯气跟单质化合不能制取的物质是

A.KCl
B.FeCl2
C.FeCl3
D.CuCl2

参考答案：B

本题解析：试题分析：铁在氯气中燃烧生成的氯化铁，得不到氯化亚铁，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查氯气和金属反应的产物判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住金属单质和氯气的反应产物，属于识记性知识的检验。

本题难度：困难