参考答案：（1）16H++5H2C2O4+2MnO4 -＝2Mn2++

本题解析：
试题分析：（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，则离子方程式为16H++5H2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：16H++5H2C2O4+2MnO4 -＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②，故答案为：②和③； ①和②；
（3）草酸的物质的量为：0.10mol?L-1×0.002L＝0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为：0.010mol?L-1×0.004L＝0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol：0.00004mol＝5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：（0.010mol/L×0.004L）÷（0.002L+0.004L）＝×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝×0.010mol/L÷40s/60s/min=0.010mol?L-1?min-1，故答案为：0.010或1.0×10-2；
（4）25℃时反应速率小于50℃时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50℃时小，反应需要的时间大于50℃条件下需要的时间，据此画出25℃时c（MnO4-）～t的变化曲线示意图为：，故答案为：。
考点：考查探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度随时间变化的曲线

本题难度：一般

3、选择题  对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是
A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol·L-1的硝酸溶液中
B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中
C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的硫酸溶液中
D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中

参考答案：C

本题解析：
试题分析：镁粉和硝酸反应不能放出氢气，故A项错误；氢离子的浓度越大，生成氢气的速率越快，3 mol·L-1的硫酸溶液中氢离子浓度最大，故C生成氢气的速率最快。
考点：本题考查化学反应速率。

本题难度：一般

4、选择题  在下列过程，需要加快化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀
B．塑料老化
C．食物腐烂
D．工业炼钢

参考答案：D

本题解析：
试题分析：选项ABC应该尽可能的减缓反应速率，避免浪费。而工业炼钢应尽可能的加快反应速率，提高效率，答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

5、填空题  下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______
（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈______
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完______
（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生______
（5）光照下甲烷与氯气反应，而在黑暗处两者不反应______．

参考答案：（1）因增大反应物浓度，加快化学反应速率，所以硫在纯氧中燃烧

本题解析：

本题难度：一般