1、选择题  下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是 [???? ]
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) 　
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； S(g)＋O2(g)＝SO2(g) 　　
③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
④2KOH(aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)　　
A．①③
B．②④ 　　 　
C．②③④ 　　　
D．①②③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH1＝-a kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol 
H2O（g）=H2O（l）     ΔH3＝-c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（  ）

A．4a＋4b＋4c
B．2a-2b+6c

C．2a－2b＋2c
D．2a－6b＋2c

参考答案：B

本题解析：酒精液体完全燃烧恢复到室温，生成的产物为CO2（g）和H2O（l）,根据已知的热化学方程式可知：
C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）  ΔH1＝-a kJ/mol  ①，C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol  ②，H2O（g）=H2O（l）  ΔH3＝
-c kJ/mol ③。常温下C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式为①－②＋3×③，C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l） 
ΔH=-（a-b+3c） kJ·mol－1，92 g C2H5OH的物质的量为2 mol，反应放出的热量为（2a－2b＋6c） kJ，B项正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 [???? ]
A．氢气的燃烧热为285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：
2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571．0 kJ·mol-1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为110．5 kJ·mol-1
C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝－92．4 kJ·mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92．4kJ的热量
D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366．8 kJ·mol-1和1411．0 kJ·mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)；△H＝－44．2kJ·mol-1

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是（  ）
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

参考答案：C

本题解析：
试题分析：由于气态水的能量高于液态水的能量，所以等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量不相同，后者放出的热量多。但放热越多，△H越小，即0＞b＞d、0＞a＞c。反应放出的热量与消耗氢气的物质的量成正比，所以2a＝b＜0、2c＝d＜0，答案选C。
考点：考查反应热的有关计算和判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型、试题设计新颖，基础性强，注重答题的灵活性。有利于激发学生的学习求知欲，调动学生的学习兴趣。该题还需要明确的是在比较反应热大小时，要带着“－”和“＋“进行比较。

本题难度：简单

5、填空题  如图所示，写出反应的热化学方程式， 并回答问题。

参考答案：(1)A2 (g)+B2(g) =C(g) △H=-QkJ/

本题解析：

本题难度：一般