1、选择题  17．已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)        ΔH＝－Q2 kJ/mol；
H2O(g) == H2O(l)               ΔH＝－Q3 kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A．4Q1+0.5Q2
B．4Q1+Q2+10Q3
C．4Q1+2Q2
D．4Q1+0.5Q2+9Q3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：甲烷和氢气的混合气体112L，所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为112L ÷22.4L/mol =5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为5mol×(4/5)  =4mol，氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol．由CH4（g）+2O2（g）

本题难度：一般

2、填空题  (1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

写出该反应的热化学方程式____________________________。
(2)在溶液中进行的化学反应的物质，其状态标为“aq”，已知含0.2?mol?HCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46?kJ的热量，用离子方程式写出中和热的热化学方程式________________________________。

参考答案：(1)A(g)+2B(g)=C(l)+ 3D(l)?? △H

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是[???? ]
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol 　　
B．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝－445kJ/mol 　　
C．　　
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (每空2分，共12分)
I、（1）已知1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式：
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为                                 。
II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )＜c(SO32－) 且H2SO3的电离平衡常数为：                    K1=1.5×10－2  K2=1.1×10－7  ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；
（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②KHSO3③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
（2）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋)     C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)：
Ⅲ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33
（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。

参考答案：24、I（1）H2S(g)＋ 3/2O2(g)=SO2(g)

本题解析：
试题分析：Ⅰ、1 g H2S完全燃烧，放出17.24 kJ的热量，则H2S的燃烧热为：17.24 kJ·g-1×34 g·mol-1="586.16" kJ·mol-1，则H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)＋ 3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l) ΔH="-586.16" kJ·mol－1。
（2）0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g)  ?H="-641.63" KJ/mol
Ⅱ、（1）酸碱抑制水的电离，则氨水中水的电离程度最小，KHSO3溶液显酸性，电离程度大于水解程度，仍对水的电离起抑制作用，但不如氨水抑制的厉害，KHCO3溶液显碱性，对水的电离起促进作用，则溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为③＞②＞①，（2）根据c(H2SO3 )＜c(SO32－)可知在KHSO3溶液中，HSO3-离子的电离程度大于水解程度，所以0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋)>C(OH－)。
Ⅲ、（1）根据Al(OH)3、Cu(OH)2的溶度积常数，在浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，要使Al3＋沉积，需符合[Al3＋][OH－]3=1.1×10-33,[OH－]=2.22×10-11, 要使Cu2＋沉积，需符合[Cu2＋][OH－]2=2.2×10-20,[OH－]=1.48×10-10,所以Al(OH)3先沉积，（2）铁离子完全沉淀时，[OH－]3=（4.0×10-38）÷（1.0×10-5）=4.0×10-33，则c(Al3＋)·c(OH－)3=0.2×4.0×10-33=8×10-34<Ksp[Al(OH)3],所以没有Al(OH)3沉淀。
考点：考查热化学方程式的书写，影响水电离平衡的因素，难溶电解质的沉淀溶解平衡等知识。

本题难度：困难

5、选择题  21．实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当放出313.6 kJ热量时，SO2转化率最接近于
A．40%
B．50%
C．80%
D．90%

参考答案：C

本题解析：
试题分析：设反应的SO2的物质的量为X根据上面的化学方程式得出如下关系式：
2SO2(g)      ～    Q放196.64 kJ
2                  196.64 kJ
X                  314.624 kJ
X=3.2mol         SO2的转化率=3.2mol/4mol×100%=80%
考点：热化学方程式的计算
点评：本题将热化学方程式与转化率相结合，在做题时要认真、仔细，将反应热与转化率的相关知识融会贯通。

本题难度：一般