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1、选择题 智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(浓)
?NaHSO4+HNO3↑。该反应说明
A．硫酸比硝酸稳定
B．硫酸的沸点比硝酸高
C．H2SO4的酸性比硝酸强
D．浓硫酸的氧化性比硝酸强
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
B、正确，该反应用的原理是：高沸点制低沸点。
本题难度：简单
2、实验题 用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
I．（1）仪器p的名称是_________________，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置
| ①
| ②
| ③
|
所蘸试剂
| 石蕊试液
| 品红溶液
| 碘水（黄色）
|
现象
| ?
| 褪色
| ?
|
体现SO2的性质
| 水溶液显酸性
| ?
| ?
?
（2）写出③中反应的离子方程式_________________________________________。
II．若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl2气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl2溶液?②蘸有淀粉KI溶液?③蘸有石蕊溶液?④蘸有品红溶液
（1）写出①处发生反应的离子方程式_______________________________________。
（2）在实验过程中，③处能观察到的现象___________________________________。
（3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂_______________________________。
参考答案：I．（1）分液漏斗（1分）
现象
变红（1分）<
本题解析：
试题分析：I．（1）图中仪器p为分液漏斗；SO2溶于水生成H2SO3显酸性，所以石蕊变红；SO2使品红褪色，体现了SO2的漂白性；SO2通入碘水中，SO2被I2氧化，所以碘水褪色，体现了SO2的还原性。
（2）SO2、H2O与I2反应生成HI和H2SO4，HI和H2SO4为强电解质，拆成离子可得离子方程式。
II．（1）Cl2把FeCl2氧化为FeCl3，把FeCl2和FeCl3改写为离子可得离子方程式。
（2）Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，显酸性使石蕊变红，HClO具
本题难度：一般
3、选择题 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂
参考答案：A
本题解析：X为浓硫酸，使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO2转化成SO3是在催化剂作用下400～500 ℃、常压下进行的。
本题难度：一般
4、选择题 某气体通入品红溶液中，溶液褪色．加热后又恢复为原来颜色．该气体是
A.SO2
B.NO2
C.CO2
D.Cl2
参考答案：A
本题解析：分析：二氧化硫具有漂白性，是因利用化合反应生成暂时稳定的无色化合物，加热时该化合物分解，品红又恢复成红色．
解答：A．SO2是一种漂白剂，能使品红褪色，但是生成的无色物质不稳定，加热时该化合物分解，二氧化硫从溶液中逸出，因此品红溶液又恢复原来颜色，故A正确；
B．NO2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故B错误；
C．CO2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故C错误；
D．Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸是一种漂白剂，能使品红褪色，加热后颜色不变，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查了物质的漂白性，难度不大，注意区分．
本题难度：一般
5、选择题 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
A．都能证明
B．都不能证明
C．①⑤能证明
D．只有⑤能证明
参考答案：D
本题解析：①错，能使品红溶液褪色的气体有二氧化硫或氯气等气体；②错，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体除二氧化硫外还可以是HCL气体等；③错，能使澄清的石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳气体；④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸的气体可以是二氧化硫或二氧化碳气体；⑤正确；
本题难度：一般
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