1、计算题  某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶物为2.33g。则：（1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少? 　　（2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？

参考答案：（1）0.05 mol
（2）0.184

本题解析：（注：解题过程必须详细、完整、按步骤给分）。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
硫酸钡：2.33g/233g?mol-="0.01mol?" 硫酸钠：1.42g
Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl
亚硫酸钡：13.18g — 2.33g =" 10.85" g
亚硫酸钠：6.3g??? n="0.05" mol
硫酸钠的质量分数：1.42g/（1.42+6.3）g= 0.184

本题难度：简单

2、选择题  “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是(　　)。
A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中
B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热
D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

参考答案：C

本题解析：“飘尘”与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，则“飘尘”在该反应中起催化作用。氯气通入浓硫酸中除水蒸气，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时，浓硫酸表现了脱水性。

本题难度：一般

3、选择题  H2SO4是SO3的水合物，设某种（90%）浓H2SO4中存在着三种水合物形式：H2SO4（SO3·H2O）、H2S2O7（2SO3·H2O）、H2SO4·2H2O（SO3·3H2O）。若SO3·3H2O的质量占了一半，那么H2SO4与H2S2O7的物质的量之比为（???）
A．1∶1
B．98∶168
C．163∶191
D．168∶191

参考答案：C

本题解析：令SO3·3H2O为50g，则浓H2SO4为100g;H2SO4写成SO3·H2O,则
m（SO3）=90g×=73.47g
m（H2O）=16.53g
在50gSO3·3H2O中，
m（SO3）=50g×本题难度：简单

4、填空题  某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是?????????????，其中发生反应的化学方程式为???????????；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是??????????、??????????，这些现象分别说明SO2具有的性质是?????????和??????????；装置B中发生反应的离子方程式为?????????????????；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象??????????????????；
（4）尾气可采用????????????溶液吸收。

参考答案：（1）蒸馏烧瓶?? Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2

本题解析：
试题分析：该实验为制备SO2并检验其性质，则A为SO2的发生装置，B、C、D为检验装置；B中为酸性高锰酸钾溶液。它具有强氧化性能把SO2氧化成H2SO4，它本身被还原为Mn2+，溶液的紫色变浅或褪去。故可用于检验SO2的还原性；C中为硫化钠溶液，其具有强还原性二者发生反应产生难溶于水的S单质，看见溶液变浑浊，故可用于检验SO2的氧化性；D中为品红溶液，可检验SO2的漂白性；SO2的漂白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，受热容易分解而恢复原来的红色。SO2是大气污染物，它是酸性氧化物，可用碱性溶液N

本题难度：一般

5、选择题  把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。1 t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵()
A．1.06 t
B．1.98 t
C．2.14 t
D．2.26 t

参考答案：B

本题解析：FeS2中的S的含量为×100%=53.3%，而题目中所提供的硫铁矿中含硫48%，所以不能以FeS2进行计算，需根据矿石的含硫量及S原子守恒得关系式：
2S～2SO2～2SO3～2H2SO4～2(NH4)2SO4
64 t??????????????????????? 2×132 t
1 t×

本题难度：简单