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1、填空题 （15分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）在电化学中，常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中，碳棒作????极。
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，则要制备标准状况下22.4升水煤气，转移的电子的物质的量为???，需要吸收的热量为?????????kJ。
(3）工业上把水煤气中的混合气体经过处理后，获得的较纯H2用于合成氨：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1。下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2随时间变化示意图。
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：????????????????????????。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
（4）Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO2的捕捉剂。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收标准状况下2.24LCO2后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为???????????。
参考答案：（1）正；???（2）1mol ；65.65KJ?；
本题解析：
试题分析：（1）在电化学中，常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中，碳棒作正极，Zn皮作负极。（2）根据反应方程式可知：每产生2mol的水煤气，转移电子2mol。现在要制备标准状况下22.4升水煤气，即制取1mol气体，所以转移的电子的物质的量为1mol；需要吸收的热量为131.3KJ÷2=65.65KJ；（3）①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时物质的浓度没变，因此改变的条件为：使用催化剂。②若其它条件相同，实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，由于升高温度，化学反应速率加快，所以达到平衡所
本题难度：一般
2、选择题 现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的
实验
| 反应温度/℃
| Na2S2O3溶液
| 稀H2SO4
| H2O
|
V/mL
| c/（mol?L-1）
| V/mL
| c/（mol?L-1）
| V/mL
|
A
| 25
| 5
| 0.1
| 10
| 0.1
| 5
|
B
| 25
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| 10
|
C
| 35
| 5
| 0.1
| 10
| 0.1
| 5
|
D
| 35
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| 10
参考答案：D
本题解析：
试题分析：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊。因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D。
考点：考查影响化学反应速率的因素
本题难度：一般
3、选择题 下列条件下的反应，放出H2最快的是：（ ）
| 金属（粉末状）/mol | 酸的浓度和体积（mL） | 反应温度
①
Mg
0.1
3mol/LH2SO4
10
20℃
②
Al
0.1
3mol/LHCl
10
20℃
③
Zn
0.1
???3mol/LCH3COOH
10
20℃
④
Fe
0.1
6mol/LHNO3
10
20℃
A．①
B．②
C．③
D．④
参考答案：因决定化学速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活泼
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是 [???? ]
A．升高温度
B．增大压强
C．降低浓度
D．减小压强
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )。
A．盐酸的浓度
B．铝条的表面积
C．溶液的温度
D．加少量Na2SO4
参考答案：D
本题解析：本题主要考查影响化学反应速率的条件。应熟记影响反应速率的因素及分别会产生怎样的影响。除反应物的本身外，影响反应速率的外界条件有多种，如浓度、温度、压强、催化剂、反应物的表面积、光照等。因此A、B、C项均能影响产生H2的速率。而加入少量Na2SO4与反应无关。故正确答案为D。
本题难度：简单
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