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1、选择题 反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是 （ ）
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1 B．v(B) 3mol·L-1 ·min-1
C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1
参考答案：B
本题解析：
试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知，如果都要物质B表示反应速率，则分别是2.5 mol/(L·min)、3mol/(L·min)、1.25mol/(L·min)、2mol/(L·min)，所以答案选B。
考点：考查反应速率快慢的判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时，还要注意单位的统一。
本题难度：一般
2、填空题 在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
|
n(NO)/mol
| 0.2
| 0.1
| 0.08
| 0.07
| 0.07
| 0.07
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为??????????????????????????；达到平衡时NO的转化率为???????????????。
（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是?????热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是????????????????。
A．容器内压强不变?????????????????????? B．容器内气体密度不变
C．n(NO)= n(NO2)??????????????????????? D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变?????? F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol，下列说法正确的是??????????。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式??????????????????????。
参考答案：（1）0.0015mol/(L.S) （2分），65%（2分
本题解析：
（1）根据方程式2NO+O22NO2，可知参加反应的氧气的物质的量为
1/2×（0.2-0.08）mol=0.06mol；
所以20s内，以O2表示的反应速率为v=△c/△t=0.06mol/2L/20s==0.0015mol·L－1．s；
由表中数据可知，开始NO的物质的量为0.2mol，30s时反应达平衡，平衡时NO的物质的量为0.07mol．
参加反应NO的物质的量为0.2mol-0.07mol=0.13mol，
达到平衡时NO的转化率为0.13mol/0.2m
本题难度：一般
3、选择题 等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测量在不同时间t产生的气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线b对应的实验组可能是（ ）
| 组别 | C（HCl）/mol/L | 温度/℃ | 铁的状态
A
2.0
25
块状
B
2.5
30
块状
C
2.5
50
块状
D
2.5
30
粉末状
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：根据浓度越大，化学反应速率越大，温度越大，化学反应速率越大，
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气） ?2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
C．2 s 时物质 A的转化率为70％
D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1
参考答案：AD
本题解析：若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，则参加反应的A为1.2molB为0.6mol生成C1.2mol VA="0.3" mol·L－1·s－1???VB=0.15mol·L－1·s－1??A正确B错误。2 s 时物质 A的转化率1.2/4=0.3，C 错误。2 s 时物质 B的浓度为0.7mol·L－1，D正确。
本题难度：简单
5、填空题 （13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1
（1）总合成反应的热化学方程式为 。
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。
A 高温高压 B 加入催化剂 C 减少CO2的浓度
D 增加CO的浓度 E 分离出二甲醚
（3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号
| 温度
浓度
时间
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 1
| 800℃
| 1.0
| 0.80
| 0.67
| 0.57
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 2
| 800℃
| c2
| 0.60
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 0.50
| 3
| 800℃
| c3
| 0.92
| 0.75
| 0.63
| 0.60
| 0.60
| 0.60
| 4
| 820℃
| 1.0
| 0.40
| 0.25
| 0.20
| 0.20
| 0.20
| 0.20
|
根据上述数据，完成下列填空：
①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为 。
②实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3＝ mol/L。
参考答案：（13分）
（1）3H2(g)＋3CO(g)![]()
本题解析：
试题分析：（1）总合成反应的化学方程式为3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2 (g)，根据盖斯定律得总反应=①×2+②+③，所以总反应的热化学方程式为3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2 (g) ΔH＝－246.4 kJ·mol-1；
（2）A、温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，错误；B、加入催化剂对平衡无影响，CO的转化率不变，错误；C、减少二氧化碳的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，正确；D、增加CO的浓度，虽然平衡正向移动，但是CO的转化率降低，错误；E、分离出二甲醚，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO的转化率升高，正确，答案选CE；
（3）①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)的浓度减少0.80-0.67=0.13mol/L，所以用甲醇表示的平均速率为0.13mol/L/10min="0.013" mol/(L·min)；
②实验2与实验1的温度相同，达到的平衡状态相同，但不同的是达到平衡的时间短，所以实验2中的加成的起始浓度与实验1相同，都是1.0mol/L，实验2的反应速率快，但平衡未改变，所以隐含的条件是实验2使用了催化剂；
③根据表中数据可知实验3平衡时CH3OH(g)浓度大于实验1，则实验3的甲醇的起始浓度大于实验1，反应物浓度增大，反应速率加快，所以v3>v1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容条件下达到的平衡是等效平衡，实验3中甲醇平衡浓度是实验1的0.6/0.5=1.2倍，则起始浓度也是实验1的1.2倍，所以c3＝1.2mol/L。
考点：考查化学平衡理论的应用，平衡的计算，等效平衡的判断，盖斯定律的应用
本题难度：一般
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