1、简答题 类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格
2、填空题 强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对强弱，能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可根据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。(1)HA、H2B是两种弱酸，有如下关系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，则A－、HB－、B2－三种离子中，最易结合质子(H＋)的是________。(2)酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH这一反应能否发生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。(3)某同学实验发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，写出了化学方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮助解释__________________________________________。(4)氧化还原反应中也有类似规律：“强氧化性物质制弱氧化性物质”、“强还原性物质制弱还原性物质”，据此判断下列反应能够发生的是________(填字母编号)。A．FeCl2＋Cl2FeCl3B．Fe＋I2FeI3C．Fe＋CuSO4FeSO4＋CuD．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2F．FeI2＋Br2FeBr3＋I2
3、选择题 根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是??????①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI?? ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3??③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2A．氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+B．还原性：Cl－>Fe2+>SO2>I－ C．氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4D．还原性：SO2> Fe2+ > I－ >Cl－
4、选择题 A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是（ ）A．A的还原性小于BB．B-的氧化性大于A-C．A-的还原性大于B-D．A的氧化性大于B
5、选择题 贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2+ SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（ ）A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NAD．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）> SeO2> I2
考试问吧
FeCl3
+ SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（ ）