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1、填空题 （12分）在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)?? ΔH ＜0，n(O2)随时间的变化如图实线所示：
（1）用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为???????????????。该温度下反应的平衡常数K为??????????。升高温度K值????????（填“增大”、“不变”或“减小”）。??
（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2 ，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度???????
（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率???????????（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数???????????（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________________________，曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。
参考答案：（1）0.025 mol/(L·min)（2分）?? 20（
本题解析：（1）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。0～4 min内氧气减少了0.1mol，则同时消耗二氧化硫是0.2mol，所以用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为
。平衡是容器内氧气、二氧化硫、三氧化硫的浓度分别是0.05mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，所以平衡常数是
。因为反应是放热反应，所以温度升高平衡向逆反应方向移动，即平衡常数减小。
（2）再加入1mol氧气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，所以SO2的平衡浓度将减小，但氧气的转化率将减小。根据（1）可计算出平衡时二氧化硫的体积分数是40％。通入1mol氧气，若二氧化硫全部生成三氧化硫才是0.4mol，此时其体积分数是2/7，所以其体积分数减小。
（3）曲线I和原来相比，达到平衡的时间少了，但氧气的转化率降低了，所以只能是升高温度。曲线Ⅱ和原来相比，达到平衡的时间也少了，但氧气的转化率增大了，所以只能是增大压强。
本题难度：简单
2、选择题 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)? ΔH＝－90.7 kJ/mol)：
容器
| 甲
| 乙
| 丙
|
反应物投入量
| 1 mol CO、2 mol H2
| 1 mol CH3OH
| 2 mol CH3OH
|
CH3OH的浓度(mol/L)
| c1
| c2
| c3
|
反应的能量变化
| 放出a kJ
| 吸收b kJ
| 吸收c kJ
|
平衡时压强(Pa)
| P1
| P2
| P3
|
反应物转化率
| α1
| α2
| α3
下列说法不正确的是
A．c1=c3?????????B．a＋c/2＜90.7???????? C．2P2＞P3 ??????D．α1＋α3＝1
参考答案：AD
本题解析：根据甲和乙的投入量可知，这两个平衡是等效的，因此平衡时c1=c2，α1＋α2＝1，a＋c＝90.7。丙相当于在乙的基础上将容器的体积缩小一半，平衡向生成甲醇的方向移动，所以c1=c2＜2 c3，α1＋α3＜1，2P2＞P3，a＋c/2＜90.7，A、D不正确，BC正确。答案选BC
本题难度：一般
3、选择题 在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，
达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达
到平衡时，C的体积分数不等于a的是：??????????????????????????????????（??）
A.4mol、2mol、0mol、2mol?????????????? B.2mol、1mol、2mol、2mol
C.2mol、1mol、2mol、1mol?????????????? D.2mol、1mol、0mol、1mol
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)  ?2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是
参考答案：C
本题解析：考查可逆反应中的图像识别。根据反应的方程式可知，正反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，B的浓度应该是增大的，A的转化率应该是降低的，选项A和D都不正确；增大压强，平衡向正反应方向进行，正逆反应速率均是增大的，C的体积分数是增大的，所以选项B不正确，C正确，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于平衡常数的说法中，正确的是????? ( )。
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
参考答案：C
本题解析：平衡常数表达式中各物质的浓度都是平衡浓度，平衡常数大小只与反应温度有关，A、D错误；化学平衡的大小可以描述反应进行程度的大小，C正确；对于同一反应，平衡常数越大，反应物转化率越大，但对于不同反应，则无法比较，B错误。
本题难度：简单
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