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1、选择题 在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) 
HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g)?H2(g)＋X2(g)的平衡常数为（???）
A?? 0.01??????? B? 1??????? C 10??????? D? 100
参考答案：A
本题解析：平衡常数是指：可逆反应达到平衡后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数；反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10，则H2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为100；所以反应2HX(g)?H2(g)＋X2(g)的平衡常数为0.01
本题难度：一般
2、选择题 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2
2NH3的反应。现通入4 molH2和4molN2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是
[???? ]
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO的体积分数是（ ）
A．
1
9
B．1
6
C．2
9
D．1
3
参考答案：将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，平衡时CO的转
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)?△H＜0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。
下列说法正确的是（????）
A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)＜K(乙)
B．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2
参考答案：CD
本题解析：
试题分析：A.甲乙两容器是在相同的温度下进行的，反应达到化学平衡时的平衡常数只与温度有关，与加入的物质的多少无关。温度相同 平衡常数就相同。错误。 B.该反应的正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，导致C（A）增大，A的转化率减小且小于50%，甲中A的转化率为61%，只有甲乙容器中A的转化率相同时其体积分数才相同，因为将乙容器单独升温甲乙中的转化率不同，所以不能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故B错误． C.向甲容器中再充入2molA、2molB，导致平衡体系的压强增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，即大于61%，假如平衡不移动，达到平衡时甲容器中A的浓度应该为2×0.78mol/L="1." 56mol/L.但由于平衡正向移动，所以导致C(A)的浓度要比1. 56mol/L小。向甲中再加入反应物时，平衡正向移动，但平衡移动的趋势是很微弱的，主要还是使物质的浓度增大。故浓度C(A)要大于0.78 mol/L。因此平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L正确。D、由图可知，甲容器加入2molA、2molB，反应达平衡后A的转化率为61%，乙容器充入1molA、1molB，反应达平衡后A的转化率为50%，即增大压强，A的转化率增大，增大压强平衡向体积减小方向移动即正反应方向移动，1+1＞X，所以X=1，故D正确．
本题难度：一般
5、选择题 工业合成氨 ? ? ，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（???）
A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率
B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率
C．达到平衡时， 、 、 的浓度之比为1：3：2
D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度
参考答案：D
本题解析：催化剂不能提高反应物的转化率，选项A不正确；升高温度，正逆反应速率都是增大的，选项B不正确；平衡时物质的浓度不再发生变化，但浓度之间不一定满足某种关系，选项C不正确。增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动， 因此可以提高氢气的转化率，答案选D。
本题难度：一般
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