1、计算题  A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度，由下至上，温度逐渐升高。T1时a是B在A中的饱和溶液的组成，b是A在B中的饱和溶液的组成（T2时相应为c、d）。T3为临界温度，此时A和B完全互溶。图中曲线内为两相，曲线外为一相（不饱和液）。某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度（见示意图2）。请根据上述事实，回答下列问题：
????T3
????T2?????? c?????? d
T1???????a??????????? b
??????????????????????????????????18.5° C
A 100% 80% 60% 40% 20% 0%?????H2O????????(C2H5)3N
0% 20% 40% 60% 80% 100% B
图 1??????????????????????图 2
2-1 解释图1中T3存在的原因。
2-2 说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。
2-3 描述图2所示的两对物质的互溶过程。

参考答案：2-1物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，所以在一定的温度

本题解析：此题的信息是图形，可称为图形题。考察参赛者对用图传递的信息理解加工的能力。参赛者首先应抓住试题的主题——两种溶剂的互溶性；然后要浮现中学化学中关于溶解性的一般性问题——为什么有的溶剂能够互溶，有的却不能？其次要回忆中学化学中有关温度对溶解度影响的一般原理。若颠倒了思考的顺序，思路就会乱。中学化学有“相似者相溶”的说法，即分子间作用力的性质相近大小也相近的溶剂会相互溶解。性质相近和大小相近也有个顺序。性质相近才能再考虑大小是否相近。性质不相近就不必再考虑大小是否相近。图1和2给出了溶解性与温度关系相反的信息

本题难度：一般

2、选择题  在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是

A.增加Fe2O3的量
B.保持容器体积不变，增加H2输入量
C.充入N2，保持容器内压强不变
D.充入N2，保持容器内体积不变

参考答案：AD

本题解析：试题分析：A项增加固体的量不能加快反应速率；D项充入N2，保持容器内体积不变，则各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变。而B项增加H2相当增加反应物的浓度。C项充入N2，保持容器内压强不变，则各气态反应物、产物浓度改变，因此化学反应速率改变，故选AD。
考点：影响化学反应速率的因素
点评：压强只对气体参与或生成的反应才有影响，同时，充入不参与反应的气体，要注意是保持体积不变还是压强不变，从而确定浓度是否变化，才能更好的解决这种类型题。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．所有物质都含有共价键
D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

参考答案：A

本题解析：
试题分析：含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明在离子化合物中可能含有共价键，但在共价化合物中一定不可能含有离子键，因此选项A正确，B不正确。稀有气体单质分子中不存在化学键，C不正确；均由非金属元素形成的化合物要可能是离子化合物，例如氯化铵等铵盐，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。主要是考查学生对化学键含义以及化学键与化合物关系的熟悉了解程度，有利于培养学生规范的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的易错

本题难度：简单

4、填空题  （10分）
（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式                                     ；
已知：3Fe (s)+2O2(g)="=" Fe3O4(s) △H＝－1118．4kJ? mol—1，根据以上信息，则反应  3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g) 的△H=                       ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝                           。
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol?L—1的盐酸与50mL0．50mol?L—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为     。
②将反应混合液的    温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是             
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯K^S*5U.C#
D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

参考答案：
本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列离子反应一定不会发生的是

A.Ba2++SO2+H2O→BaSO4↓+2H+
B.Ba2++SO42-→BaSO4↓
C.3SO2+2H2O+2NO3-→2NO+SO42-+4H+
D.4SO2+5H2O+NO3-→NH4++4SO42-+6H+

参考答案：A

本题解析：分析：通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42-，溶液中不可能生成BaSO3．
解答：A、反应Ba2++SO2+H2O=BaSO4↓+2H+中，硫元素化合价升高，但是不存在氧化剂，故A错误；
B、通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42-，再和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C、二氧化硫具有还原性，可以被硝酸氧化，发生氧化还原反应，如NO3-浓度较低，可被还原生成NO或NH4+，故C正确；
D、通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42-，如NO3-浓度较低，可被还原生成NO或NH4+，故D正确．
故选A．
点评：本题考查离子方程式的判断，题目难度不大，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性以及H2SO3具有还原性的性质．

本题难度：一般