1、选择题  已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：
4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1
4P（红，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2
则△H1和 △H2的关系是

A.△H1>△H2
B.△H1＝△H2
C.△H1 < △H2
D.无法确定

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据盖斯定律可知，两式相减，即得到4P（白，s）＝4P（红，s），则该反应的反应热△H＝△H1－△H2＝－18.39KJ/mol，所以△H1 < △H2，答案选C。
考点：考查盖斯定律的有关应用
点评：本题是基础性知识的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。主要是有利于培养学生严谨的思维方式以及严密的逻辑思维能力，提高学习效率。

本题难度：简单

2、选择题  已知热化学方程式：     
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热88kJ
B．吸热2.44KJ
C．放热44kJ
D．吸热44KJ

参考答案：B

本题解析：
试题分析：②式+①式得 H2O(g)=H2O(1)  △H =-44kJ/mol，根据方程式得18g气态水转化为液态水放出44KJ的热量，1g液态水变为水蒸气时吸收热量为=2.44KJ，答案选B.
考点：热化学方程式

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是
A．在乙炔分子中存在的σ键数大于π键数
B．因为碳原子之间形成的σ键要比π键牢固,所以乙烯分子中碳碳双键的键能并不是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍
C．氢分子中的化学键有方向性和饱和性　
D．构成分子晶体的物质中可能没有化学键

参考答案：C

本题解析：A：乙炔中有三个σ键，两个π键；B：说法正确；C：氢分子中只存在s—sσ键，无方向性。D：稀有气体的晶体中无化学键，故答案为C

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol
B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。则：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．甲烷的标准燃烧热生成的产物必须是液态水，故错误；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故错误；C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)??ΔH=" -566" kJ/mol，右图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系,而该方程式表示的是2mol参加的

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式正确的是

A.氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应：NH+OH-═NH3↑+H2O
C.碘化亚铁溶液与足量溴水反应：2I-+Br2═I2+2Br-
D.向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量H2SO4溶液：[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．HClO为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
B．反应生成一水合氨和氯化钙；
C．亚铁离子、碘离子均全部被氧化，生成碘和溴化铁；
D．加入少量H2SO4溶液，反应生成氢氧化铝沉淀．
解答：A．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应的离子反应为NH4++OH-═NH3．H2O，故B错误；
C．碘化亚铁溶液与足量溴水反应的离子反应为2Fe2++4I-+3Br2═2I2+2Fe3+6Br-，故C错误；
D．向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量H2SO4溶液的离子反应为[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与发生的氧化还原及氢氧化铝的两性为解答的易错点，题目难度中等．

本题难度：一般