1、选择题  下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是(    )。
A．0.1L该溶液中含有NaOH 4.0g
B．100 mL该溶液中含有OH- 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：
试题解析：0.1L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为0.1L×0.1mol?L-1×40g/mol=0.4g，故A错误；100ml0.1mol?L-1 NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，故B正确；溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，故C错误；1L水中把4gNaOH溶解在水中，体积可能略大于1L,故配成1L溶液可得0.1mol?L-1NaOH溶液，故D错误．
考点：物质的量浓度的相关计算

本题难度：一般

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA
B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3NA
C．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22. 4L
D．16g CH4与18 g NH4+所含电子数均为10NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、7.8 g Na2O2中含有的钠离子为0.2mol，过氧根离子为0.1mol，离子总数目为0.3NA，错误；B、苯分子中不含碳碳双键，错误；C、NH3和HCl气体可以发生反应生成氯化铵，错误；D、正确。

本题难度：一般

3、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液中，H+浓度最大的是（　　）
A．HCl溶液
B．H2SO4溶液
C．CH3COOH溶液
D．纯水

参考答案：设酸的浓度都为1mol/L，
A．HCl溶液中c（H+

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）
⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是       ；（2）以上物质可以导电是             ；
（3）以上物质中属于电解质的是         ； （4）以上物质中属于非电解质是            。
Ⅱ.（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为      。
（2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为       ，金属M的相对原子质量为           。（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，则CFe3+为_______________；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

参考答案：Ⅰ（1）①④⑤；（2）③⑥⑦；（3）①⑤⑦⑧；（4）②④

本题解析：
试题分析：Ⅰ、（1）组成物质的微粒之间存在相互作用，各微粒之间既有相互吸引力，又有相互排斥力，当微粒距离较近时，排斥力的作用明显，将微粒推开，当微粒距离较大时，吸引力的作用明显，将微粒拉近，所以通常微粒在较平衡的位置上做极小的运动，即只能在各自平衡位置附近做微小振动，选①④⑤；（2）含有自由移动离子或电子的物质能导电，③水银 中含有自由的电子，所以能导电，⑥KNO3溶液、⑦熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，选③⑥⑦；（3）①食盐晶体、⑤纯醋酸、⑦熔融的氢氧化钠、⑧液态氯化氢溶于水都能导电，且都是化合物，所以都是电解质，选①⑤⑦⑧；（4）②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都是非电解质，选②④。
Ⅱ.（1）根据n= =可知，O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则O2、SO2、SO3的物质的量之比为：：：=1：1：2，它们的氧原子数之比为：1×2：1×2：2×3=1：1：3；（2）金属氯化物MCl2，40.5g中含有0.6mol Cl-，则40.5gMCl2的物质的量为：0.6mol×=0.3mol，则MCl2的摩尔质量为：=135g/mol；M的相对原子质量为：135-35.5×2=64；（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有mg Fe3+，铁离子的物质的量为：=mol，铁离子的物质的量浓度为：c(Fe3+)==mol/L；该溶液中硫酸根离子浓度为：c(SO42-)=c(Fe3+)=mol/L，溶液具有均一性，则从中取出L溶液中SO42-物质的量浓度仍然为mol/L；再将这L溶液溶液稀释到4L，稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释前Fe2(SO4)3的物质的量浓度为：c[Fe2(SO4)3]= c（Fe3+）=mol/L，则稀释后Fe2(SO4)3溶液中溶质的物质的量浓度为：c[Fe2(SO4)3]= mol/L×=mol/L。
考点：考查电解质、非电解质，物质的导电性，阿伏加德罗定律及推导。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是(?? )
A．1 mol H2O的质量与6.02×1023个水分子的质量不相等
B．碳酸根离子的摩尔质量是62 g/mol
C．CO2的相对分子质量是44 mol－1
D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A．不正确，1 mol H2O的质量与6.02×1023个水分子的质量应相等
B．不正确，碳酸根离子的摩尔质量应是60g/mol
C．不正确，CO2的相对分子质量是44

本题难度：简单