1、选择题  把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是(　　)

参考答案：D

本题解析：在每份混合液中，c(NH4＋)=b mol·L－1，c(SO42－)=c mol·L－1，由电荷守恒可得c(NO3—)=b—2c mol·L－1，而溶液体积为a/2 升，所以原溶液中NO3—的物质的量浓度是mol·L－1

本题难度：一般

2、选择题  在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是（????）
A．32gO2
B．15gNO
C．34gNH3
D．80gAr

参考答案：B

本题解析：
试题分析：14gN2具有相同分子数目的是0.5NA。
A项：1 NA；B项：0.5 NA；C项：2 NA；D项：2 NA；故选B。
点评：本题考查的是物质的量的相关计算，题目难度不大，利用好公式n=m/M，是解题的关键。

本题难度：简单

3、选择题  由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为         
A．2:1
B．1:2
C．2:3
D．3:2

参考答案：D

本题解析：标准状况下的密度为1g.L-1,则混合气的平均相对分子质量是22.4，所以根据十字交叉法可知，混合气体中CH4和O2的体积比为（32－22.4）/（22.4－16）＝3/2，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4 L
C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+
D．常温常压下，16g O2和O3混合物中所含的O原子数为NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、硫酸钾中的阴离子是硫酸根离子，带2个单位的负电荷，所以1mol硫酸钾中阴离子的所带电荷数为2NA，错误；B、标准状况下，四氯化碳不是气体，所以NA各四氯化碳分子占有的体积不是22.4L，错误；C、0.1mol氯化铁溶于水，铁离子发生水解反应，使铁离子数目减少，错误；D、氧气与臭氧的构成原子都是O原子，所以16g二者的混合物中O原子的物质的量是16g/16g/mol=1mol，O原子数是NA，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

本题难度：一般

5、填空题  （5分） 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　   ，原子总数之比为　 　，质量之比为　   ，密度之比为　    。

参考答案：1:1  ；