1、填空题  （ 6 分）回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H   0 （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                                                              。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。
当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ
的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
                                                                 。

参考答案：（6分）  (1)  < 

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中正确的是
A．离子化合物熔融状态下一定导电
B．金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素
D．离子化合物中不一定含有离子键，含共价键的化合物不一定是共价化合物

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、离子化合物熔融状态下能够电离出离子，一定导电，A正确；B、金属元素跟非金属元素化合时不一定都能形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，B不正确；C、离子化合物中的阳离子不一定只是金属离子，也可能是铵根离子。酸根离子中也可能含有金属元素，例如偏铝酸钠等，C不正确；D、离子化合物中一定含有离子键，含共价键的化合物不一定是共价化合物，D不正确，答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是
A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

参考答案：B

本题解析：
试题分析：化学反应要生成新物质就要有旧键的断裂和新键的形成，A对。不选；反应速率与反应的热效应无关，B错，选B；反应的焓变与反应的途径无关，故应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，C对，不选；反应的焓变与反应的条件无关，D对，不选。选B。
考点：化学反应的实质、反应的焓变和盖斯定律。

本题难度：一般

4、选择题  在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ）
A．S(s) + O2 (g) ＝SO2(g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H2
B．2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；△H2
D．H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、S(s)完全燃烧比S(g)完全燃烧放出的热量少，所以△H1 >△H2，错误；B、氢气完全燃烧生液态水需要吸收热量才能转化为水蒸气，所以等量的氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量多，△H1 >△H2，错误；C、CO的量越多，完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量越多，所以△H1 >△H2，错误；D、氢气的量越多，生成HCl（g）放出的热量越多，所以△H2>△H1，正确，答案选D。
考点：考查化学反应热效应的比较

本题难度：一般

5、选择题  下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（??）
A．H2
B．NaOH
C．MgCl2
D．HCl

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，加成可知，A～D中含有的化学键分别是非极性键、离子键和极性键、离子键、极性键。所以答案选B。

本题难度：一般