1、填空题  （16分）(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上          （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）         气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是                                                    ，
有关的电极反应式：锌片                   ；铜片                        。
图丙所示原电池中，电子流向为                     。
（3）图乙、图丙是一个将           能转化为          能的装置，人们把它叫做原电池。

参考答案：（1）没有（2分），有（2分）；
（2）两电极要插入电

本题解析：考查原电池的应用及其判断。铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，所以和稀硫酸不反应。当用导线和锌相连并插入稀硫酸中，则构成原电池，锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，即氢离子在正极得到电子，发生还原反应，生成氢气。电极反应式为负极：Zn－2e－＝Zn2+；正极：2H+ + 2e－ =H2↑。根据以上分析可知，构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与非金属，导线相连，并且要插入电解质溶液中。原电池是把化学能转化为电能的装置。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
B．蓄电池充电时，其负极应与电源的正极相连
C．在轮船外连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗

参考答案：A．利用电解熔融的氯化镁来冶炼金属Mg，而电解MgCl2饱和

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  下列关于原电池的叙述中，错误的是（　　）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池
C．在原电池中，导线上（外电路）电子导电，溶液中（内电路）离子导电
D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

参考答案：A、原电池是把化学能转变为电能的装置，故A正确．
B、

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气______L（标准状况下）．导线中通过______mol电子．

参考答案：用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，
锌

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (8分)请根据反应：Fe + Cu2+? =? Fe 2++ Cu 设计原电池：
(1)???(2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）

(2)(6分)写出电极反应式，正极：???????????????????，负极：?????????????????。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是???????????。

参考答案：(2)? Cu2+ + 2e- = Cu???

本题解析：活泼金属做Fe（负）Fe – 2e- = Fe2+???Cu(正) Cu2+ + 2e- = Cu??
0.4mol?? 0.2mol??? NA=0.2NA=1.204×1023

本题难度：一般