1、选择题  液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（??）

A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

参考答案：B

本题解析：
试题分析：通入燃料N2H4的电极a作负极，通入氧气的电极b作正极。负极发生反应N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O；正极发生反应：O2+4e-＋2H2O=4OH－.放电时电子从a极经过负载流向b极。电流则电流从b极经过负载流向a极. 由于在反应过程中不断消耗OH－或生成OH－离子。因此其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜。根据上述分析可知正确选项为B.

本题难度：一般

2、选择题  镍镉（Ni

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑

参考答案：A

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应锌比铜活泼，所以根据装置图可知，锌是负极，失去电子，则电子从锌电极通过电流表流向铜电极，A正确。B不正确，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移；取出盐桥后，形成断路，不能构成原电池，电流计的指针不能发生偏转，C不正确；铜电极上发生的电极反应是Cu2＋＋2e－=Cu，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池

本题难度：简单

4、选择题  某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是

A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

参考答案：A

本题解析：该题考查原电池原理的应用，原电池的设计必须牢固掌握原电池原理。根据总反应，Fe被氧化，必须为负极，Fe3＋被还原，必须在正极上反应，但Fe3＋并不是电极材料，电极材料必须失电子能力弱于Fe，Cu、Ag、石墨皆可，电解质溶液应当含有大量Fe3＋，才能保证按题中总反应发生，A选项符合题意，B选项不符合原电池形成条件，C选项电极不合理，D选项CuSO4溶液，违背总反应。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是

A．Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe
B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag

C．Zn ∣ CCl4∣ Cu
D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Fe

参考答案：C

本题解析：
试题分析：C中四氯化碳不是电解质溶液，不能构成原电池。
点评：一般来说，形成原电池需满足以下条件：活泼性不同的两个电极、闭合回路、电解质溶液。

本题难度：一般