1、选择题  下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在和盐酸反应中Fe也显+3价

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，SO2可作漂白剂是因为SO2能与某些有机有色物质反应生成不稳定的无色物质。
B．不正确，Na的金属活性比Mg强，但Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应
C．正确，HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
D．不正确，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，但在和盐酸反应中Fe显+2价

本题难度：简单

2、选择题  对于反应H-+NH3?=?H2?+?NH2-的说法正确的是????????????????????????????? [???? ]
A、该反应属于置换反应????????????
B、NH3是还原剂
C、NH2-是还原产物?????????????????
D、H2既是氧化产物又是还原产物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（???）
A．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为
C．反应中发生转移的电子数为
D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （6分）21.6g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中。并无气体放出。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显红色。求：
（1）原混合物中铁粉的质量。
（2）稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：（1）5.6g??（2）3mol/L

本题解析：
试题分析：由题意可知，氧化铁与铁粉恰好完全反应，都没有剩余，而Fe2O3 + Fe ="=" 3FeO，故二者物质的量之比为1∶1 ，设各有Xmol，则有160X+56X=21.6，解得X=0.1mol，铁粉的质量m="56g/mol" × 0.1mol =5.6g。反应生成0.3molFeO，恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中，FeO + H2SO4 ="=" FeSO4 + H2O ，故稀硫酸的物质的量浓度n= 0.3mol / 100mL = 0.3mol / 0.1L = 3mol/L。?

本题难度：一般

5、选择题  化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是??

???，还原剂是????????，氧化剂与还原剂的物质的量之比为????????。

参考答案：Cl2, NH3, 3∶2

本题解析：氧化还原反应中有元素化合价升高的物质发生氧化反应，本身做还原剂，有元素化合价降低的物质发生还原反应，本身做氧化剂。在该反应中氧化剂和还原剂分别是Cl2和NH3。需注意的是8mol NH3中只有2mol中氮元素的化合价升高，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2。

本题难度：简单