1、选择题  由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的 1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH =7，第三种溶液 pH >7，最后一种溶液pH <7，则[???? ]

2、选择题  向20.00mL 0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.100mol/LCH3COOH溶液，滴定曲线如图下列有关叙述正确的是
[???? ]
A．0.100mol/L的CH3COOH溶液的pH=1
B．上图a=7
C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为：?c(CH3COO-)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)
D．当V=20.00mL时．有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

3、选择题  用0.1mol?L-1的氢氧化钠滴定0.10mol?L-1的醋酸，滴定过程中不可能出现的结果是（ ? ）

4、选择题  在0.1mol/LNa2S的溶液中，下列关系不正确的是（　　）
A．[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1?mol/L
B．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
C．[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
D．2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]

5、填空题  I . 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。10 mL 0.10 mol·L-1的稀醋酸中存在着平衡：
CH3COOHCH3COO-＋H+。
①向稀醋酸中不断加水
②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L-1的稀氢氧化钠溶液。
①中醋酸电离程度的变化图线已画出，
（1）请在下图中画出②过程中醋酸电离程度的变化图线

Ⅱ.下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答

（2）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
_______ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
_________区间（若正确，此问不答）
（3）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____________。（选填字母）


（4）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是_____________
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
（5）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）__________2c（Na+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅲ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol·L-1，c（OH-）=10-b mol·L-1，已知 a+b=13
（6）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______________。
（7）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_______________。