1、填空题  以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_____（填字母），以除去溶液中的Fe3+
A.锌粉
B.铁屑
C.KI溶液
D.H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_______________。
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_________________。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产 (NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为________________。

参考答案：(1)B
(2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关物质制备的说法中正确的是????[???? ]
A．工业上通过电解MgO制取镁???????????
B．工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘
C．工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜
D．工业上用二氧化锰与浓盐酸制备氯气

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  复印机使用的墨粉的主要成分是Fe3O4，下图是利用硫铁矿烧渣制备高纯Fe3O4的工艺流程

已知：
①Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O；②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶；
③NH4Fe(SO4)2·12H2O在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图所示。

回答下列问题：
(1)操作①的名称为__________，操作③是重结晶，重结晶的一般操作流程为______________。
(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是____________________，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法是
______________________。
(3)在工艺流程中，步骤⑤是将Fe2+氧化成Fe3+，常用H2O2作氧化剂。写出该步反应的离子方程式
______________________。
(4)写出向FeSO4·7H2O与NH4Fe(SO4)2·12H2O的混合溶液中加入NH3·H2O的化学反应方程式_________________________。
(5)经步骤⑦后，一般需要对所得晶体进行洗涤和干燥处理。下列选项中，最适合作为该洗涤操作的洗涤 液的是____。
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸铵溶液

参考答案：(1)过滤；先结晶，接着将所得晶体溶于适量水配成浓溶液，然后

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是? [???? ]
A.?不锈钢是铁合金，只含金属元素
B.?工业上还可以用铝热反应的方法制取少量的铁
C.?铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应
D.?在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程

(1)生产中常在装置I里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可________________。
(2)装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是：_________
A．加入V2O5作催化剂 B．采用过量SO2 C．低温 D．通入过量空气
(3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。 已知：
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)； △H= - 566kJ/mol
2H2O(g) = 2H2(g) +O2(g)；△H= +484 kJ/mol
CH3OH(g) +1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g)； △H= - 192.9kJ/mol
试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式_________________；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：____________________
(4)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分 搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为：__________mol/L。

参考答案：(1)降低反应所需温度或降低能耗
(2)D
(

本题解析：

本题难度：一般