1、选择题  下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 [???? ]
A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗
B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
D．当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、金属银在空气中易被氧气氧化因生成氧化银而变质，属于化学腐蚀，错误；B、地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，此时该金属作阳极，该电极金属易被腐蚀，错误；C、金属在空气与水交界处更易发生电化学腐蚀的吸氧腐蚀，钢柱在水下部分不如在空气与水交界处更容易腐蚀，错误；D、镀锌铁制品的镀层受损后，形成铁、锌原电池，正极金属铁易被保护，不易发生腐蚀，镀层锌仍能对铁制品起保护作用，正确．

本题难度：一般

3、选择题  化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（　　）
A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

参考答案：A、阿司匹林是生活中的常用解热镇痛药物，一般用来治疗感冒发烧

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B．将甲、乙组成原电池时，甲为正极

C．甲不能与盐酸反应放出H2，而乙能
D．甲、乙最高价氧化物的水化物碱性：甲＞乙

参考答案：D

本题解析：A 错误，不是看失去电子的多少，而是看失去电子的难易程度。
B 错误，不仅看电极，和电解质溶液也有关系。
C 错误，只能说明金属乙比金属甲活泼。
D 正确，金属的最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性越强。

本题难度：简单

5、选择题  某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+ Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推断不正确的是（??）
A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2e－→Fe+2OH－
C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3 +3H2O+2e－→2Ni(HO)2 +2OH－
D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：A、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A错误；
B、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e－=Fe+2OH－，故B正确；
C、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2＋，碱性电

本题难度：一般