1、选择题  下列事实中不能用电化学理论解释的是 [???? ]
A.有些铁制水闸的水线以下部分嵌有锌块
B.铝合金门窗不用涂刷油漆
C.实验室制氢气时用粗锌比用纯锌放出氢气快
D.镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列事实不能用电化学理论解释的是
A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀
B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
C．铝片不用特殊方法保存
D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

参考答案：C

本题解析：
试题分析：金属性是Zn＞Fe＞Sn，所以选项A正确，属于金属的电化学腐蚀与防护；B是牺牲阳极的阴极保护法；C中铝是活泼的金属，在其避免容易形成一层致密的保护膜，具有耐腐蚀性，但和电化学无关；D中锌能把硫酸铜中的铜离子置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，主要是考查牺牲对电化学原理的了解程度，以及灵活运用电化学解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：简单

3、选择题  某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述正确的是（????）

A．a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋—2e― = Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D．无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：Fe —3e― =Fe3＋

参考答案：C

本题解析：a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子而析出铜单质，A、B不正确。a和b不连接，则铁直接和硫酸铜发生置换反应，所以C正确，D不正确，应该是Fe —2e― =Fe2＋，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验装置符合实验目的是

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A错误，粗铜的精炼应该是粗铜作为阳极，连接电池的正极；B错误，电解食盐水溶液，在阳极产生氯气，在阴极产生了氢氧化钠，图中的碳棒一极产生氯气，所以检验氯气应该将淀粉碘化钾溶液置于碳棒一极；C正确，D错误，该装置不能形成原电池，，应该将两边的电解质溶液对换才可以形成原电池。
点评：本题考查了原电池，电解池的知识，这些考查历年为高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。

本题难度：一般

5、填空题  按要求填空：

A??????????????????? B
（1）在A图中，稀硫酸为电解质溶液，用导线连接后，铜片电极反应式????????。
（2）在B图中外接直流电源，若要在a极镀铜，加以必要的连接后，该装置叫????????，b极电极反应式????????????????????????????????????。
（3）在B图中外接直流电源，若电极为惰性电极，电解质溶液是CuSO4溶液（足量），电解总反应离子方程式为????????????????????????，阴极增重3.2 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_____L，加入一定量的?????后（填化学式），溶液能恢复至与电解前完全一致。

参考答案：（1）2H+ +2e=H2↑
（2）电镀池或电镀，Cu

本题解析：
试题分析：（1）A反应为锌铜原电池，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子。氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：负极：Zn-2e-=Zn2+??正极： 2H+ +2e=H2↑??铜片上的反应为：2H+ +2e=H2↑
（2）电镀的条件为：电源、电极、电解质、闭合回路，，而且题中指出要在a极镀铜，所以此装置为电镀池。要在a极镀铜，那么a极发生的是还原反应，b极发生的是氧化反应，电极反应方程式为：Cu - 2e- = Cu

本题难度：一般